將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             0.3 mol/L           B． 0.03 mol/L      C． 0.05 mol/L   D． 0.04 mol/L


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：  物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：  根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算．

解答：  解：令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，則：

30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c

解得c=0.03mol/L．

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷下列離子方程式是否正確，正確的打“√”錯(cuò)誤的打“×”，并寫出正確的離子方程式．

①鈦粉溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑  

②用三氯化鋁溶液和氨水制Al（OH）3沉淀：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+  

③氫氧化鐵溶于鹽酸：OH﹣+H+═H2O  

④氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓  

⑤二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2OH﹣═SO42﹣+H2O   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． SiH4比CH4穩(wěn)定

    B． O2﹣半徑比F﹣的小

    C． Na和Cs屬于第 IA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)

    D． P和As屬于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）

①過(guò)濾      ②蒸發(fā)      ③溶解     ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．

    A．             ①和②              B． ①和③          C． ③和④   D． ①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）

    A．             16g B．             32g C．             32g/mol  D． 64g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是（）

    A． 定容時(shí)，滴加蒸餾水超過(guò)刻度線

    B． 定容時(shí)，眼睛俯視刻度線

    C． 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中

    D． 定容時(shí)，眼睛仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)氧化物能否與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的性質(zhì)，可把氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，這種分類方法稱為    分類法（填“交叉”或“樹(shù)狀”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在無(wú)色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

　 A． NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B． Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

　 C． Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 圖（a）中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中H+的濃度越來(lái)越小

    B． 圖（b）中，Mg電極作電池的負(fù)極

    C． 圖（c）中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+

    D． 圖（d）中，K分別與M、N連接時(shí)，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)

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