能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B、泡沫滅火器的反應原理為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO42-恰好完全沉淀的反應：2Ba2++Al3++2SO42-+3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、將溴單質與少量鐵加熱反應的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電荷不守恒；
B．Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解生成Al（OH）3和CO2；
C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO42-恰好完全沉淀，同時生成偏鋁酸鹽；
D．溴單質與少量鐵加熱反應的生成物為FeBr3，溶于水后發(fā)生氯氣和溴離子的氧化還原反應．
解答： 解：A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A錯誤；
B．Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正確；
C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO42-恰好完全沉淀的反應2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．溴單質與少量鐵加熱反應的生成物為FeBr3，溶于水后發(fā)生氯氣和溴離子的氧化還原反應，反應的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查以及元素化合物知識的綜合理解和運用，注意與量有關的離子方程式的書寫，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）．下列說法正確的是（　�。�
A、電解時，b極發(fā)生氧化反應
B、溶液中OH-逐漸向b極移動
C、電解時a極的電極反應式為：CO（NH2）2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D、若在b極產(chǎn)生標況下224mL H2，則消耗尿素2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、錳酸鉀（K2MnO4）酸化后轉變?yōu)镸nO2和KMnO4：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O
B、AgNO3溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O
C、NaOH稀溶液與NH4Cl稀溶液混合：OH-+NH4+═NH3↑+H2O
D、用鋁作電極電解AlCl3溶液：2Al3++6Cl-+6H2O
 電解 
.
 
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、0.05mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數(shù)目為0.05NA
C、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ
D、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、58.5g NaCl晶體中含有NA個氯化鈉分子
B、標準狀況下，33.6L CH2O含有的分子數(shù)為1.5NA
C、78g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
D、含有23g乙醇的水溶液中氫原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、14C與12C互為同素異形體
B、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
C、NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
D、避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用單線橋表示該氧化還原反應
 
，并指出該反應的還原產(chǎn)物．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按圖1裝置實驗，若圖2中x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示的物理量為（　　）
①c（Ag+）
②c（NO3-）
③a棒的質量  
④b棒的質量   
⑤溶液的pH．
A、①③B、③④
C、①②④D、①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應用于電機、機械、化工、航空和航天等領域．鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）寫出基態(tài)Co原子的核外電子排布式
 
．
（2）Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子．CN-中碳原子的雜化方式為
 
；1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示（其中黑球代表Co），則該氧化物的化學式為
 
．在該晶體中與一個氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構型為
 
．
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co（CN）6]3-，寫出該反應的離子方程式
 
．

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