設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、0.05mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數(shù)目為0.05NA
C、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
D、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B、熔融硫酸氫鉀中的陽離子為鈉離子；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物判斷；
D、-14CH3中含有8個中子，根據(jù)甲基的物質(zhì)的量計算出含有的中子數(shù)．
解答： 解：A、標(biāo)況下，氯仿不是氣體，題中條件無法計算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、0.05mol熔融硫酸氫鉀中含有0.05mol陽離子鈉離子，含有陽離子的數(shù)目為0.05NA，故B正確；
C、1.5NA的H2的物質(zhì)的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會放出19.3kJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化成氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故C錯誤；
D、17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，若水、四氯化碳、氯仿、三氧化硫等巴薩氣體；熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為用惰性電極電解飽和食鹽水的裝置．
（1）電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請解釋原因（用離子方程式表示）
 
；電極a上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）隨著反應(yīng)的進行，c中溶液紅色褪去，主要原因可能有兩種，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)．請按要求填寫表格：
假設(shè) 驗證假設(shè)的主要操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
假設(shè)1：
 
 
 
 
假設(shè)2：可能是發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致溶液退色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，16g O2和O3的混合氣體中含有NA個氧原子
B、2.24L HCl氣體中含有0.1NA個HCl分子
C、將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+
D、25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2 NA個OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制干燥氯氣
B、
濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用外加保護膜的細鐵棒做筆在濾紙上寫字顯紅色字跡
C、
石油的分餾
D、
用水吸收氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Al3+、Na+、Cl-、NO3-
C、Ag+、K+、SO42-、Cl-
D、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2溶于水的過程中有2NA個電子轉(zhuǎn)移
B、在1L 0.1mol?L-1氟化鈉溶液中含有F-數(shù)目為NA
C、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B、泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO42-恰好完全沉淀的反應(yīng)：2Ba2++Al3++2SO42-+3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：c（Ca2+）=c（N03-）
B、將0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A-為酸根離子）：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol/L NaAl02溶液中：c（Na+）＞c（A102-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、濃度均為0.1mo1?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式
 
．
（2）己知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）己知C、E兩種元素合成的化合物通常有CE3、CE5兩種．這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是
 
．
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是
 
 （寫元素符號）．四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是
 
（寫化學(xué)式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié) 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個Na+最近的Na+有
 
個．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑
 
cm（用含NA與ρ式子表達）．

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