3．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．金屬（M表示金屬）被腐蝕的本質(zhì)是：Mn++ne-=M
B．金屬不可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對(duì)鐵起保護(hù)作用
D．鋼管與外加直流電源的正極相連，以保護(hù)它不受腐蝕

分析 A、金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子；
B、金屬鋁能和堿反應(yīng)；
C、Fe與Zn形成原電池時(shí)Fe作正極被保護(hù)；
D、在電解池中，陽(yáng)極金屬易被腐蝕．

解答 解：A、金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子，即金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne?=Mn+，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鋁能和堿反應(yīng)，即鋁能在堿性環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、Fe與Zn形成原電池時(shí)Fe作正極被保護(hù)，所以鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對(duì)鐵起保護(hù)作用，故C正確；
D、地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連，在該電解池中，陽(yáng)極金屬鐵易被腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，原電池中，正極金屬被保護(hù)，負(fù)極金屬被腐蝕，電解池中，陽(yáng)極金屬的腐蝕速率加快，據(jù)此回答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O→FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．如圖吸收裝置正確的是A（選填序號(hào)）；

（2）在將Fe2+氧化的過(guò)程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是防止Fe2+的水解、防止H2O2分解；
（3）得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入b溶劑（填編號(hào)）
a．冰水        b．無(wú)水乙醇        c．四氯化碳
（4）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④步，⑥計(jì)算．步驟⑤也被稱做恒重操作，其目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去；
（5）重量分析法測(cè)定時(shí)，步驟③未在干燥器中進(jìn)行，那么測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
（6）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測(cè)定時(shí)，2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無(wú)水物，則此次測(cè)定的相對(duì)誤差為-0.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液．精制過(guò)程中，加入以上試劑正確的順序?yàn)镃BDA（或BDCA）
（2）寫(xiě)出電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
（3）將電解無(wú)水MgCl2制得到的副產(chǎn)品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（4）寫(xiě)出示意圖中濾液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（5）MgCl2•6H2O不能采用直接在空氣中受熱脫水制無(wú)水MgCl2，那么應(yīng)該怎樣受熱脫水？MgCl2•6H2O晶體在HCL氣流中加熱脫水，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無(wú)水MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫(xiě)出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)（中性環(huán)境）：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）圖1各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是A．

A．D BCA   B、ABCD   C．DBAC    D．BCAD
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：請(qǐng)回答：
B電極對(duì)應(yīng)的金屬是鐵（寫(xiě)元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
C．1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D．1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子．
已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{03，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
′
（1）③的反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱．   
（2）H的名稱是聚乙二酸乙二酯．
（3）有機(jī)物B和I的關(guān)系為C（填序號(hào)）．A．同系物  B．同分異構(gòu)體 C．都屬于醇  D．都屬于烴
（4）③～⑩屬于取代反應(yīng)的有：⑦⑧．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式．
（6）寫(xiě)出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用15.8g KMnO4與足量濃鹽酸反應(yīng)．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列問(wèn)題：（已知KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量為158）
（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于Si、SiO2的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
B．利用SiO2與碳反應(yīng)制粗硅
C．常溫下硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)
D．SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案