8．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
C．1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D．1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含9mol電子來分析．

解答 解：A、苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol二氧化氮轉(zhuǎn)移$\frac{2}{3}$mol電子即$\frac{2}{3}{N}_{A}$個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1.5g甲基的物質(zhì)的量n=$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，而1mol甲基中含9mol電子，故0.1mol甲基含0.9mol電子即0.9NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Na2S2O3是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)中的常用物質(zhì)，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體，步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中．
③用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥．
（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．它是由由于Na2SO3被空氣氧化而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過濾除去S，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4，反之不含．
（4）若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為B．
A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠
B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/cm3）
C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）
（5）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.440g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，再用濃度為0.0510mol/L的I2水進(jìn)行滴定（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），平行3次實(shí)驗(yàn)，消耗I2的體積為30.88mL．則所得產(chǎn)品的純度為105%．你認(rèn)為影響純度的主要因素是其含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃度為bmol/L．則a、b分別為（　　）
A．a=10   b=9.2B．a＜10   b＞9.2C．a＞10   b=9.2D．a＞10    b＜9.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）-Q；（Q＞0 ）下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．平衡后加入X，上述平衡正向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）
A．金屬（M表示金屬）被腐蝕的本質(zhì)是：Mn++ne-=M
B．金屬不可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對(duì)鐵起保護(hù)作用
D．鋼管與外加直流電源的正極相連，以保護(hù)它不受腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由1L乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑存在下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H21.2L，則原混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入到相同的稀鹽酸中，只有丙、丁的表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生的氣泡比丁快；再將乙投入到甲的鹽酸液中，乙的表面有甲析出．則四種金屬的活動(dòng)性順序正確的是（　　）
A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞�。疽遥炯�C．丙＞�。炯祝疽�D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程或現(xiàn)象中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹
B．利用漂白粉進(jìn)行自來水消毒
C．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并加熱制備Fe（OH）3膠體
D．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2008年9月，中國(guó)爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式為C3N3（NH2）3，下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是（　�。�
A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol
B．三聚氰胺中C、N、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2
C．三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為6：7
D．三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案