Question

13．實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：
C（石墨）+2H₂（g）═CH₄（g）△H₄=-74.8kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/moL，反應(yīng)C（石墨，s）+2H₂（g）=CH₄（g）可以是②+2×③-①得到，由此分析解答．

解答 解：已知：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/moL，反應(yīng)C（石墨，s）+2H₂（g）=CH₄（g）可以是②+2×③-①得到，所以焓變△H=（-393.5kJ/mol
）+2×（-285.8kJ/moL）-（-890.3kJ/mol）=-74.8kJ/mol，即C（石墨，s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₄=-74.8kJ/mol，
故答案為：-74.8kJ/mol．

點評 本題考查了用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算，難度不大，首先寫出熱化學(xué)方程式的方程式部分，然后以該方程式為目標(biāo)對已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行變形．