18．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A．外觀B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過濾紙D．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體，據(jù)分析．

解答 解：分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可溶液、膠體和濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，應(yīng)注意的是丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體特有的性質(zhì)，但不是膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO2+2OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．
（3）c點(diǎn)二氧化碳體積是15L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
H2OCOCO2H2
甲 n/mol0.100.300.100.50
乙 n/mol0.200.2000
起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，寫出工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO32-，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6.72L．
（4）將（2）中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一種溶質(zhì)可以水解，請(qǐng)寫出其水解的離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．三寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．（只需寫一個(gè)化學(xué)方程式即可）
（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：
C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4，還原產(chǎn)物是Cr（OH）3．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O．
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，欲使NO2轉(zhuǎn)化率增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
①容器體積不變，再充入NO2　
②容器體積不變，再充入N2O4
③使體積增大到原來的2倍        
④升高溫度．
A．①B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．恒溫下，在容積為2升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng)：H2 （g）+I2（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)　起始物質(zhì)的量mol　4分鐘后平衡時(shí)的物質(zhì)量mol　平衡時(shí)放出的熱量/KJ
　I2　H2　HI
　甲　0.01　0.01　0.004　Q1
　乙　0.02　0.02　a　Q2
下列判斷正確的（　　）
A．甲容器中，4分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為5.0×10-4rmol/（L•min）
B．平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=4.0×10-3Q kJ
C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲中高
D．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．人體中鉀元素偏低會(huì)影響肌肉和神經(jīng)功能．下列物質(zhì)中適合人體補(bǔ)充鉀元素的是（　　）
A．KClB．KNO3C．KOHD．KCN（氰化鉀）

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