【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用非常廣泛。

1Co2+基態(tài)核外電子排布式為_________。

2制備[Co(H2O)6]2+反應(yīng)為(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN

①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是________(填元素符號);SCN-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

NH4SCN180-190℃分解并制得胍(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示),胍分子中氮原子雜化軌道類型為_________; 1mol 胍中含σ鍵數(shù)目為________

3一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-______(填數(shù)字)。

乙酸異戊酯是無色透明的液體,沸點142℃,可用作食品香料。合成方法如下:

CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3 CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O

步驟1.稱取26.4g (0.3mol) 的異戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸,置于三口燒瓶中,加入適量FeCl3·6H2O 和幾粒沸石。

步驟2.裝上溫度計和儀器B (如右圖),回流1h。

步驟3.稍冷后將儀器B 改為蒸餾裝置,收集粗餾份。

步驟4.反應(yīng)結(jié)束后分別用飽和食鹽水、碳酸氫鈉溶液和水分別洗滌、分液。

步驟5.加入2g 無水MgSO4進一步操作得到乙酸異戊酯。

1圖中儀器A名稱為______,儀器B 的作用是_______

2步驟1控制投料比n(乙酸)/n(異戊醇)=1.2,其目的是__________

3步驟4碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是_______分液時用到的主要玻璃儀器是______ (寫名稱)。

4步驟5 經(jīng)MgSO4干燥后,_________得到乙酸異戊酯。

【答案】 1s22s22p63s3p63d7 [Ar]3d7 O 直線形 sp2sp3 8mol 8 球形冷凝管 及時分離出反應(yīng)生成的水 提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率 除去過量的乙酸 分液漏斗 蒸餾,收集約142℃的餾分

【解析】127號元素鈷,Co2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s3p63d7 [Ar]3d7;(2①H2O的O原子提供孤電子對,鈷離子提供空軌道,配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是O元素;SCN-的空間構(gòu)型為與CO2是等電子體,為直線型;②胍分子中氮原子形成三個單鍵的雜化軌道類型為SP3雜化,形成一個雙鍵的雜化軌道類型為SP2雜化,1mol 胍中含σ鍵數(shù)目為8mol ;3觀察最上面的平面的中心有一個O2-,其上下兩個平面中分別有四個O2-,晶體中與每個O2-緊鄰的O2-有8個。

1圖中儀器A冷凝回流末反應(yīng)的反應(yīng)物,A名稱為球形冷凝管,儀器B 的作用是及時分離出反應(yīng)生成的水;2步驟1控制投料比n(乙酸)/n(異戊醇)=1.2乙酸過量,增大乙酸的濃度,其目的是提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率;3步驟4碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是除去過量的乙酸,分液時用到的主要玻璃儀器是分液漏斗;4步驟5 經(jīng)MgSO4干燥后,蒸餾,收集約142℃的餾分,得到乙酸異戊酯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2

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【題目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:

(1)該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為mol,MgCl2的物質(zhì)的量為mol,Cl的物質(zhì)的量為mol.
(2)該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為g.
(3)將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L,稀釋后溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為molL1

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【題目】在烷烴分子中,每增加一個碳原子,每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(  )

A. 1 mol B. 1.5 mol C. 2 mol D. 2.5 mol

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【題目】25C時,氯水中部分含氯的物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數(shù)) pH的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A. 新制的pH=1的氯水中,c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

B. 新制氯水中持續(xù)通入SO2,pH不斷變小,溶液顏色不斷加深

C. 25℃時,HClO H++ClO-的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O

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【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol1 , 則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol.
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為個.
(3)該氣體在標準狀況下的體積為L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1

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【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O (銨明礬) 可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。用氧化鐵和鋁粉等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗步驟如下:

1鋁灰用水洗的目的是______堿溶時,需在約90℃條件下進行,適宜的加熱方式為_____。

2過濾1”所得濾渣主要成分為_________。

3用下圖左邊裝置制備CO2時,適宜的藥品A ________、B __________沉鋁時,通入過量CO2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

4請設(shè)計從過濾2”所得濾渣制取銨明礬的實驗方案: 稱取一定質(zhì)量過濾2”的濾渣,放入燒杯中,____,靜置,過濾、洗滌、晾干,得到NH4Al(SO4)2·12H2O [實驗中須使用到3mol/L硫酸、(NH4)2SO4、蒸餾水、氨水、pH 試紙; 已知: NH4Al(SO4)2飽和溶液的pH約為1.5,幾種物質(zhì)的溶解度曲線見右上圖]

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【題目】性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平;卮饐栴}

(1)家庭中鋼精鍋是由鋁合金做成的,在燒菜時能否放大量醋燉煮?______。(填能或否)

(2)下列關(guān)于鐵制品保護措施的說法中不正確的有___________(填序號)

A.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻,摩擦部位加上潤滑油

B.相同條件下,鍍層破損時,馬口鐵(表層鍍錫)比白鐵(表層鍍鋅)更耐用

C.在海輪的外殼上常焊有鋅塊,且定期更新

D.將不銹鋼制成刀具和餐具,有的刀具還需進行烤藍處理

(3)硅酸鹽產(chǎn)品在生活中使用廣泛,下列不是硅酸鹽產(chǎn)品的是_______________

A.水泥 B.陶瓷 C.玻璃 D.塑料

(4)鋼筋混凝土是重要的建筑材料,鋼筋混凝土______ (不是”)復(fù)合材料。

(5)生產(chǎn)玻璃時,石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(6)SiC是一種新型陶瓷,工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫條件下生成SiC的同時生成CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

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【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖.反應(yīng)中鎂和鋁的(

A.物質(zhì)的量之比為3:2
B.質(zhì)量之比為2:3
C.摩爾質(zhì)量之比為2:3
D.反應(yīng)速率之比為3:2

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