【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O (銨明礬) 可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。用氧化鐵和鋁粉等物質(zhì)做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗步驟如下:
(1) 鋁灰用“水洗”的目的是______堿溶時,需在約90℃條件下進行,適宜的加熱方式為_____。
(2)“過濾1”所得濾渣主要成分為_________。
(3)用下圖左邊裝置制備CO2時,適宜的藥品A 為________、B 為__________;“沉鋁”時,通入過量CO2 發(fā)生反應的離子方程式為________。
(4)請設計從“過濾2”所得濾渣制取銨明礬的實驗方案: 稱取一定質(zhì)量“過濾2”的濾渣,放入燒杯中,____,靜置,過濾、洗滌、晾干,得到NH4Al(SO4)2·12H2O [實驗中須使用到3mol/L硫酸、(NH4)2SO4、蒸餾水、氨水、pH 試紙; 已知: NH4Al(SO4)2飽和溶液的pH約為1.5,幾種物質(zhì)的溶解度曲線見右上圖]。
【答案】 除去KCl等可溶性雜質(zhì) 水浴加熱 Fe等 飽和NaHCO3溶液 塊狀石灰石(或大理石、CaCO3等) AlO2- +CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- 加入適量蒸餾水,加熱并在不斷攪拌下加入3mol/L硫酸至沉淀恰好完全溶解,再加入計算量的(NH4)2SO4,用3mol/L硫酸和氨水調(diào)節(jié)溶液的PH 在1~2之間,蒸發(fā)濃縮,冷卻結品
【解析】鋁灰水洗的目的是洗去表面可溶性雜質(zhì),在90℃水浴條件下,用NaOH溶液進行溶解,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,過濾除去鐵等不溶性雜質(zhì),向濾液中通入CO2, AlO2- +CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- ,提純得到較純的Al(OH)3再制備NH4Al(SO4)2。
(1) 鋁灰用“水洗”的目的是除去KCl等可溶性雜質(zhì),堿溶時,需在約90℃條件下進行,適宜的加熱方式為90℃水浴加熱;(2)“過濾1”所得濾渣主要成分為鐵等不溶雜質(zhì);(3)制備CO2時,適宜的藥品A 為塊狀石灰石(或大理石、CaCO3等) 、B 為飽和NaHCO3溶液除去揮發(fā)出來的HCl;“沉鋁”時,通入過量CO2 發(fā)生反應的離子方程式為AlO2- +CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- ;(4) 稱取一定質(zhì)量“過濾2”的濾渣,主要成分為Al(OH)3放入燒杯中,加入適量蒸餾水,加熱并在不斷攪拌下加入3mol/L硫酸至沉淀恰好完全溶解,再加入計算量的(NH4)2SO4,用3mol/L硫酸和氨水調(diào)節(jié)溶液的PH 在1~2之間,蒸發(fā)濃縮,冷卻結品,靜置,過濾、洗滌、晾干,得到NH4Al(SO4)2·12H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關問題,與鹽的水解有關的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。
Ⅰ、在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___________。該反應為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)某溫度下平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),該溫度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g),充分反應,達到平衡時,CO2的轉化率為______________。
(3)在800 ℃時發(fā)生上述反應,某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol/L,c(H2)為1.5 mol/L,c(CO)為1 mol/L,c(H2O)為3 mol/L,則正、逆反應速率的比較為:v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ、工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJmol-1
則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=_______________kJ·mol-1。
Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在該溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO3—);反應NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2
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【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應用非常廣泛。
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為_________。
(2)制備[Co(H2O)6]2+反應為(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。
①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是________(填元素符號);SCN-的空間構型為________(用文字描述)。
②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(結構簡式如圖所示),胍分子中氮原子雜化軌道類型為_________; 1mol 胍中含σ鍵數(shù)目為________。
(3)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑,其晶胞結構如圖所示,則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-有______個(填數(shù)字)。
乙酸異戊酯是無色透明的液體,沸點142℃,可用作食品香料。合成方法如下:
CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3 CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O
步驟1.稱取26.4g (0.3mol) 的異戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸,置于三口燒瓶中,加入適量FeCl3·6H2O 和幾粒沸石。
步驟2.裝上溫度計和儀器B (如右圖),回流1h。
步驟3.稍冷后將儀器B 改為蒸餾裝置,收集粗餾份。
步驟4.反應結束后分別用飽和食鹽水、碳酸氫鈉溶液和水分別洗滌、分液。
步驟5.加入2g 無水MgSO4,進一步操作得到乙酸異戊酯。
(1)圖中儀器A名稱為______,儀器B 的作用是_______
(2)步驟1控制投料比n(乙酸)/n(異戊醇)=1.2,其目的是__________
(3)步驟4用“碳酸氫鈉溶液”洗滌的目的是_______; 分液時用到的主要玻璃儀器是______ (寫名稱)。
(4)步驟5 經(jīng)MgSO4干燥后,_________得到乙酸異戊酯。
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【題目】用18molL﹣1濃硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的實驗步驟如下:
(1)補充步驟
①計算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③溶解;④;⑤轉移、洗滌; ⑥定容、搖勻; ⑦裝瓶貼標簽.
完成下列問題:
(2)所需濃硫酸的體積是 , 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(3)第③步實驗的操作是 .
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水;
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌;
D.定容時俯視刻度線 .
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【題目】Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物,在涂料、玻璃等領域應用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下:
(1)“硫酸化焙燒”時:①硫化銅礦需粉碎的目的是_________;②CuS 與O2反應生成CuSO4等物質(zhì)的化學方程式為________;③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結外,另一主要作用是__________。
(2)“浸取”時為提高銅的浸取率,除需控制硫酸的濃度外,還需控制_________ (至少列舉兩點)。
(3)“制備”時,溶液的pH與Cu2O 的產(chǎn)率關系如右圖所示。
①在100℃時,發(fā)生反應的離子方程式為__________
②圖中在4<pH<5 時,pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高,是因為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列措施能減慢化學反應速率的是( 。
A. 燒煤時將煤塊粉碎 B. 用鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣
C. 用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末 D. 將食物貯藏在冰箱中
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