20．下列有關(guān)說法，敘述不正確的是（　　）
A．利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?/td>
B．C元素和S元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
C．SO2和Na2O2都能使紫色石蕊試液褪色，但漂白原理不同
D．新型陶瓷，玻璃，水泥不都是硅酸鹽材料

分析 A．不同金屬焰色反應(yīng)不同，利用焰色反應(yīng)，可以根據(jù)火焰的顏色鑒別金屬元素的存在與否；
B．碳元素在自然界中有單質(zhì)碳為游離態(tài)碳元素，也含化合物如碳酸鹽、甲烷等化合態(tài)碳元素，硫元素的游離態(tài)為硫單質(zhì)，化合態(tài)為化合物存在形式；
C．Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，但二氧化硫通入石蕊試液中變紅色；
D．硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱．

解答 解：A．不同金屬焰色反應(yīng)不同，焰色反應(yīng)能用來檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖�，故A正確；
B．碳元素在自然界中既有游離態(tài)如煤炭，又有化合態(tài)如甲烷等含碳的化合物，S元素在自然界中既有游離態(tài)如火山口處存在硫單質(zhì)，又有化合態(tài)如硫酸鹽等，故B正確；
C．Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)表現(xiàn)出選擇性漂白性，二者漂白原理不同，且二氧化硫通入石蕊試液中只變紅色不褪色，故C錯(cuò)誤；
D．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品，是硅酸鹽材料，新型陶瓷不是硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬焰色反應(yīng)，硫、碳及其化合物性質(zhì)，注意二氧化硫的漂白性和過氧化鈉的漂白性區(qū)別，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算：
（1）2mol CO2中含有2mol C和4mol O，含有1.204×1024個(gè)CO2分子．
（2）2mol的CO2與1mol的SO2所含氧原子數(shù)之比是2：1；CO2與SO2質(zhì)量之比是11：8．
（3）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，下列表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移電子0.2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．3.36LCO2和O2的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖：燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是（　�。�
A．a是Cl2，b是飽和NaCl溶液B．a是NO，b是H2O
C．a是CO2，b是飽和NaHCO3溶液D．a是HCl，b是AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同的反應(yīng)，其中，產(chǎn)物中只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（　�。�
A．①③B．③④C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，能溶于水，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
Ⅰ．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色
（2）將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（1）加入少量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化
（2）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含 Fe2+：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠t色則證明溶液中含有亞鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向體積為Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Va=Vb時(shí)：c（CH3COO-）=c（K+）
B．Va＜Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．Va＞Vb時(shí)：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va與Vb任意比時(shí)：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．濃度為0.1 mol/L CH3COOH與0.1 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性，則c（CH3COOH＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C．NaHCO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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