11．已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，下列表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1

分析 2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒放出的熱量242 kJ，結合熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式．

解答 解：2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒放出的熱量242 kJ，所以氫氣燃燒熱的熱化學方程式的是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1，故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫原則和方法應用，燃燒熱概念的分析判斷，熱化學方程式的計算應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．6.02×1023個NH3分子的質量為17g，這些氨分子中含有的氫原子數(shù)與12gCH4中含有的氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．關于SO2下列變化和其性質對應關系正確的是（　�。�
A．品紅溶液褪色---漂白性B．高錳酸鉀溶液褪色---漂白性
C．導致酸雨---酸性氧化物D．通入H2S溶液中變渾濁---氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）燒杯，該燒杯對應的試管中發(fā)生反應的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，通過實驗甲可比較出Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定
（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，棉花能著火燃燒說明該反應的熱量變化是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語或化學知識表述正確的是（　�。�
A．基態(tài)碳原子核外電子排布圖是：
B．和是同系物，性質相似
C．過氧化鈉的電子式：
D．常見的化學鍵有：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．NaCl溶液B．酒精C．HClD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應的離子反應方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點．再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號1234
V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
計算電池銅帽中Cu的質量分數(shù)為80.99%，（結果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除
盡，則所測定c （Cu2+）將會偏大（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法，敘述不正確的是（　�。�
A．利用焰色反應可以檢驗某些金屬元素
B．C元素和S元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
C．SO2和Na2O2都能使紫色石蕊試液褪色，但漂白原理不同
D．新型陶瓷，玻璃，水泥不都是硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為鑒別Na2CO3和NaHCO3，五位同學分別設計了下列方法，其中不可行的是（　�。�
①分別取樣加入足量的鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色渾濁
④常溫下，分別配成0.1mol•L-1的溶液，測 pH，比較大小
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③④

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