Question

20．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	T1	T2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	a	1×10-12

?試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜T₁＜T₂，則a＞1×10^-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大．
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）T₂℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正數(shù)），那么a、b之間滿(mǎn)足的關(guān)系式是a+b=14．

Answer 1

分析 （1）水的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大；
（2）溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L；硫酸鈉溶液是顯中性的，稀釋后溶液中氫離子濃度仍然為10^-7mol/L；
（3）混合液的pH=2，酸過(guò)量，根據(jù)c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{總}(cāng)}$計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)后溶液的組成分析各種離子的濃度大�。�
（4）硫酸中氫氧根離子是水電離的，硫酸鋁中的氫離子是水電離的，根據(jù)溶液的pH相同可知：10^a-14=10^-b．

解答 解：（1）由于水的電離電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t₁＜t₂，則K_W＞1×10^-14，
故答案為：＞；水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大；
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L；但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，
故答案為：1000：1；
（3）混合液的pH=2，酸過(guò)量，c（H⁺）=c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×{V}_{2}L-0.1mol/L×{V}_{2}L}{{V}_{1}+{V}_{2}}$=0.01，
解之得：V₁：V₂=9：11；
c（Na⁺）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/L、c（SO₄^2-）=0.05×11/20=0.0275mol/L、c（H⁺）=0.01mol/L，
硫酸過(guò)量溶液顯酸性，c 則（H⁺）＞c （OH^-），
故溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：c （Na⁺）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故答案為：9：11；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則硫酸中氫離子濃度為c（H⁺）=10^a-14mol/L；
設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-b mol/L，硫酸鋁中的氫離子是水電離的，由pH相同可知：10^a-14=10^-b，則：a+b=14，
故答案為：a+b=14．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較以及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題；該題的關(guān)鍵是明確溶液中幾個(gè)重要守恒關(guān)系，即：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．