5．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl固體中含有共價(jià)鍵
B．CO2分子中含有離子鍵
C．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳的三種核素
D．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子數(shù)

分析 A．NaCl為離子化合物，只含有離子鍵；
B．CO2為共價(jià)化合物；
C．為相同元素，但質(zhì)量數(shù)不同；
D．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)判斷．

解答 解：A．NaCl只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．CO2為共價(jià)化合物，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C.${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C為相同元素，但質(zhì)量數(shù)不同，屬于不同核素，故C正確；
D.${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)分別為8、9、10，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及共價(jià)鍵、離子鍵、核素以及原子構(gòu)成等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意把握離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物
B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D．晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氮化鋁（AlN、Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D．上述反應(yīng)中，每生成1 mol  AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機(jī)物A1和A2含有碳、氫、氧三種元素且互為同分異構(gòu)體．已知6gA1在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2g二氧化碳和7.2g水．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：X為六元環(huán)狀化合物，完成下列問題：
（1）A1的分子式為C3H8O，X的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：羰基、醛基．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；C到D 的化學(xué)方程式：CH3CHBrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr；反應(yīng)②屬于加成 反應(yīng)．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的G的同分異構(gòu)體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物P，聚合物P的結(jié)構(gòu)為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T1T2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
?試回答以下問題：
（1）若25＜T1＜T2，則a＞1×10-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大．
（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）T2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正數(shù)），那么a、b之間滿足的關(guān)系式是a+b=14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)可能有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可燃燒；
②可跟溴加成； 
③可使酸性KMnO4溶液褪色；
④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；
⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)； 
⑥1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1mol H2．
A．①②③⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有濃度為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序?yàn)閍=$\frac{1}{2}$b＞c（或b＞a＞c）．
（2）與鋅開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3．
（3）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為n1=n2=n3．
（4）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為V1=2V2=V3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電將物質(zhì)分成電解質(zhì)和非電解質(zhì)
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知某待測(cè)液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）寫出第一步所涉及的反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待測(cè)液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．

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