由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法出去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①         和②            
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有              ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                
（3）在用廢堿液處理A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的例子方程式為                   
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為       極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為               
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是            


(4) 正    Al-3e-+7AlCl4-="===" 4Al2Cl7-
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因               。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= －574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)   △H= －1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________________________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對(duì)原料在冶煉過(guò)程中的作用敘述不正確的是：
A．焦炭是鐵礦石煉鐵時(shí)的還原劑B．空氣在與焦炭的反應(yīng)中，為煉鐵提供能量
C．石灰石是助礦石中雜質(zhì)形成爐渣D．固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2011年7月16日14時(shí)25分，中國(guó)石油大連石化公司廠區(qū)內(nèi)1000萬(wàn)噸常減壓蒸餾裝置換熱器發(fā)生泄漏，引發(fā)大火，所幸的是無(wú)人員傷亡。下列有關(guān)此次事故描述錯(cuò)誤的是
A．—個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平常用聚乙烯的產(chǎn)量來(lái)衡量
B．本次大火產(chǎn)生的大氣污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,應(yīng)該環(huán)保監(jiān)測(cè)
C．事故處理中的消防水全部排入應(yīng)急池中，避免了對(duì)周邊海域的污染
D．石油化工生產(chǎn)中常減壓蒸餾裝置主要是生產(chǎn)輕質(zhì)油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。寫(xiě)出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫(xiě)出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。
（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。則硝酸在該反應(yīng)中的作用是   ▲  。如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式   ▲  ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）某小組對(duì)酸化及堿化膨潤(rùn)土負(fù)載鎳催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)進(jìn)行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤(rùn)土、Ni-堿化膨潤(rùn)土的部分流程如下：

①“溶解”時(shí)維持反應(yīng)溫度為70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反應(yīng)的離子方程式為                            。
（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）                      。
(3)在不同溫度下，膨潤(rùn)土、Ni-酸化膨潤(rùn)土、Ni-堿化膨潤(rùn)土催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)結(jié)果如下圖所示：

①      在測(cè)定溫度內(nèi)，Ni-酸化膨潤(rùn)土對(duì)CO2加氫甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為350℃，理由是：       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②      500℃時(shí)，在上述實(shí)驗(yàn)條件下向某裝有膨潤(rùn)土的密閉容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過(guò)程如下：

已知：①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。  ②高溫?zé)Y(jié)時(shí)，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，寫(xiě)出Na2Fe2O4水解化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲ 。
（2）浸出時(shí)再加入CaO的目的是         ▲           。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式      ▲      。
（4）濾液的主要成分是  ▲ （寫(xiě)化學(xué)式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)  ▲ 。（任答一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分,每空2分）工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
 
請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
物   質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
⑴溶液A中加入NaClO的目的是                                    ；
⑵在溶液B中加入CuO的作用是                                    ；
⑶操作a的目的是                                                 ；
⑷在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞99.9%）的部分工藝流程如下：

將最后所得到的濾液，經(jīng)過(guò)一定的操作后可得到海棉鈀。
（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過(guò)程中需通入足量空氣的原因是   ▲  ；焙燒時(shí)鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為   ▲  。
（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為   ▲  、   ▲  、   ▲  。

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過(guò)程中有化合物A和一種無(wú)色、有毒氣體B生成，并得到濾渣。
①氣體B的分子式：   ▲  ；濾渣的主要成分是   ▲  。
②經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為   ▲  。

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