17．下列各組物質(zhì)能用分液的方法分離的是（　�。�
A．CH3COOH和CH3CH2OHB．NaOH和水
C．和水D．CH3CH2OH和水

分析 能用分液的方法分離，則兩種物質(zhì)中互不相溶，即分層的液體可利用分液法分離，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來解答．

解答 解：A．二者互溶，不能利用分液法分離，故A不選；
B．NaOH溶于水，不能利用分液法分離，故B不選；
C．不溶于水，二者分層，可利用分液分離，故C選；
D．CH3CH2OH和水互溶，不能利用分液法分離，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按硫元素的化合價由低到高的順序排列的物質(zhì)為：KHS、S、M、Al2（SO4）3、，其中物質(zhì)M可能是（　　）
A．H2SB．Na2SO4C．SO3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有0.269kg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液．計算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量是0.2mol
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量各是0.2mol、0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液顯
紫色		原溶液中含有I-
B過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)，再加入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將鐵
氧化為Fe2+
C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取水解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱沒有銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有發(fā)生水解
D用玻璃棒蘸取濃硫酸滴到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中    加入適量的C
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分    別是：①Fe-2e-=Fe2+
②4OH--4e-═2H2O+O2↑
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是：O2+4e-+2CO2═2CO32-
為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是：CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
A、O2和O3          
B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C       
C、CH3CH2CH2CH3和

D、和 
 E、CH3CH2CH2CH3和
（1）B組兩種微粒互為同位素；
（2）A組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）CE組兩種物質(zhì)屬于烴；
（4）E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關(guān)鍵技術(shù)．已知所用火箭推進劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．

請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為．
（3）1mol N2H4分子中含有的鍵數(shù)目為3.01×1024．
（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為sp3，估計它難溶于CS2，簡要說明原因H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列各組鹽的混合物加熱或溶于水均有CO2氣體放出的是（　　）
A．Al2（SO4）3和NaHCO3B．Na2SO4和NH4HCO3C．MgSO4和Na2CO3D．NaHCO3和NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小排列順序Z＞X＞Y
B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z
D．陰離子半徑由大到小排列順序X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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