Question

8．現(xiàn)有0.269kg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液．計算：
（1）溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量是0.2mol
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量各是0.2mol、0.4mol．

Answer 1

分析 由質(zhì)量分數(shù)結(jié)合溶液的質(zhì)量可知溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算該題．

解答 解：m（CuCl₂）=269g×10%=26.9g，
（1）n（CuCl₂）=$\frac{26.9g}{135g/mol}$=0.2mol，
故答案為：0.2mol；  
（2）0.2molCuCl₂含有Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量各是0.2mol、0.4mol，故答案為：0.2mol、0.4mol．

點評 本題考查有關物質(zhì)的量的計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意理解質(zhì)量、物質(zhì)的量的關系．