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12.下列說法中正確的是( 。
A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
B.葡萄糖、蔗糖都能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生氧化反應
C.淀粉、油脂、氨基酸都能水解,但水解產物不同
D.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔沸點

分析 A.植物油和裂化汽油中均含碳碳雙鍵;
B.蔗糖不含-CHO;
C.氨基酸不能發(fā)生水解反應;
D.天然植物油為混合物.

解答 解:A.植物油和裂化汽油中均含碳碳雙鍵,則都能使溴水褪色,故A正確;
B.蔗糖不含-CHO,不能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生氧化反應,而葡萄糖可以,故B錯誤;
C.氨基酸不能發(fā)生水解反應,而淀粉、油脂都能水解,但水解產物不同,故C錯誤;
D.天然植物油為混合物,則常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,無恒定的熔沸點,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系、有機反應為解答本題的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意油脂的性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.把10.26g 由Na2CO3•10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成200mL溶液,其中c(Na+)=0.4mol•L-1.則原固體混合物中Na2CO3•10H2O和NaHCO3的物質的量之比是(  )
A.1:1B.2:3C.3:2D.2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.常溫下,0.1mol/LNH4Cl溶液顯酸性,其原因是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示);向其中加入等體積的amol/LNH3•H2O溶液剛好呈中性(忽略體積的變化),則NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$(用a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列關于電解質溶液的敘述正確的是( 。
A.若溫度不變,在氨水中加入少量NH4Cl固體.氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
B.滴加甲基橙顯紅色的溶液:NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
C.若將等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍.稀釋后兩種溶液的pH仍相等,m<n
D.某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=10-13,在此溫度下,將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的硫酸VbL混合,所得溶液呈中性,則Va:Vb=10:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述正確的是( 。  
①鐵能被磁鐵吸引                                         ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 
③鎂在空氣中可劇烈燃燒,并發(fā)出強光         ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒,生成黑色的Fe3O4
⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO.
A.①②④⑤B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.按從小到大的順序排列以下各組物質:
A、按離子極化大小排列MnCl2,ZnCl2,NaCl,CaCl2ZnCl2>MnCl2>CaCl2>NaCl;
B、按鍵的極性大小排列NaCl,HCl,Cl2,HINaCl>HCl>HI>Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.常溫下,下列微?梢源罅抗泊嬗谕蝗芤褐械氖牵ā 。
A.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C.Cu2+、H+、S2-、NO3-D.I-、Fe3+、K+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式正確的是( 。
A.FeBr2溶液中加入過量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.鐵粉和FeCl3溶液反應:Fe+Fe3+=2Fe2+
C.鐵粉和過量稀HNO3反應:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D.Mg(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關實驗事實的解釋正確的是(  )
A.高錳酸鉀溶液中通入SO2后,顏色褪去,SO2表現(xiàn)了漂白性
B.鐵粉投入同濃度的Cu(NO32和AgNO3混合液先析出Ag,說明Ag+氧化性比Cu2+
C.常溫下,將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象,說明鋁和冷的濃硫酸完全不反應
D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有吸水性

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