分析 氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性;在25℃下,向其中加入等體積的amol/LNH3•H2O溶液剛好呈中性,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3•H2O)=(0.5a-0.05)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{c(O{H}^{-})c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$;
解答 解:在0.1mol/LNH4Cl溶液中,銨根離子水解溶液顯酸性,離子方程式為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,向其中加入等體積的amol/LNH3•H2O溶液剛好呈中性,溶液中氫離子濃度c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶質(zhì)為NH4Cl 和NH3•H2O;
平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3•H2O)=(0.5a-0.05)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{c(O{H}^{-})c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=$\frac{1{0}^{-7}×0.05}{0.5a-0.05}$=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$,
故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解、電離平衡常數(shù)計(jì)算,題目難度中等,明確溶液酸堿性,注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體 | |
B. | 乙醇和乙二醇互為同系物 | |
C. | 含羥基的化合物一定屬于醇類(lèi) | |
D. | 等質(zhì)量的乙醇、乙二醇與足量鈉反應(yīng)時(shí),乙二醇產(chǎn)生的氫氣的量較乙醇的多 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ag+、Na+、CO32- | B. | H+、Fe2+、Cl- | C. | Cu2+、H+、SO42- | D. | Ba2+、H+、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | B. | Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O | ||
C. | CuO+2HCl═CuCl2+H2O | D. | NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/L | B. | 0.05mol/L | C. | 0.2mol/L | D. | 無(wú)法計(jì)算 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A元素氧化物晶體中存在分子間作用力 | |
B. | A、B、C、D非金屬性由小到大的順序是:A<B<D<C | |
C. | D的氫化物固態(tài)比液態(tài)時(shí)密度大 | |
D. | B元素一種氫化物可做火箭的染料,為CH4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 | |
B. | 葡萄糖、蔗糖都能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 淀粉、油脂、氨基酸都能水解,但水解產(chǎn)物不同 | |
D. | 天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔沸點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a=1.75 | |
B. | b=0.5 | |
C. | 原溶液中Al3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2 | |
D. | 最后得到的沉淀為Fe(OH)3 |
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