Question

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是（　�。�

• A． F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高
• B． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
• C． Na、Mg、Al的還原性依次減弱
• D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

Answer 1

分析 A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大��；
B．HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵；
C．Na、Mg、Al屬于金屬晶體，不存在共價鍵；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，影響熔沸點的因素是離子鍵．

解答 解：A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，故A錯誤；
B．HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，HF，HC1，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故B正確；
C．Na、Mg、Al屬于金屬晶體，不存在共價鍵，其還原性與共價鍵無關(guān)，故C錯誤；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查晶體的熔沸點的比較，分子的穩(wěn)定性，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷．