9．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，完成下列各題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號(hào)填空）．
A．Fe   B．FeCl3       C．FeSO4        D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是1～100nmnm．

分析 （1）根據(jù)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能升高，又能降低，既有氧化性又有還原性；
（2）根據(jù)透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑1nm＜d＜100nm．

解答 解：（1）因元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既能升高，又能降低，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)eSO4中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)；
故答案為：C；
（2）因透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑1nm＜d＜100nm，故答案為：1～100nm．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鐵及其化合物的知識(shí)、膠體，難度不大，注意把握物質(zhì)氧化性和還原性判斷的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．今有化合物：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基、羥基；
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙；
（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的試劑：氯化鐵溶液；現(xiàn)象：溶液為紫色；
鑒別乙的試劑：新制氫氧化銅；現(xiàn)象：藍(lán)色溶液；
鑒別丙的試劑：新制氫氧化銅；現(xiàn)象：磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（　　）
A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．中子數(shù)為18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
C．鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2
D．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能夠大量存在的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．加入鋁單質(zhì)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、Cl-
D．有大量CO32-存在的無(wú)色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2g NaOH固體溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，則這50mL NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.04 mol/LB．0.2 mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人們?nèi)粘Ｉ蠲懿豢煞郑韵卢F(xiàn)象或應(yīng)用中，與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．圖中的金屬材料R可以用金屬鋅
B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生鐵
C．鐵質(zhì)器附有銅質(zhì)配件，再接觸處易生鐵銹
D．金屬鋁制品較耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)小組測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　　）
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．Na、Mg、Al的還原性依次減弱
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

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