【題目】過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A.加入適量的水B.加入氯化鈉溶液

C.加入少量CuSO4溶液D.加入等體積的濃度較大的鹽酸

【答案】C

【解析】

A.加入水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；

B.氯離子不參與反應(yīng)，則加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；

C.鋅粉和硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，因?yàn)殇\粉過(guò)量，鹽酸的量一定，生成的氫氣總量不變，C正確；

D.加入等體積的濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)生氫氣的總量增多，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。

（2）反應(yīng)①中若消耗Na2O27.8 g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________。

（3）反應(yīng)③的離子方程式：___________________________。

（4）A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 淀粉在人體內(nèi)能水解成葡萄糖 B. 纖維素和淀粉遇碘水均呈藍(lán)色

C. 葡萄糖和淀粉均屬于高分子化合物 D. 凡含有食品添加劑的食物均不可食用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計(jì)算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計(jì)算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫(xiě)序號(hào)）：_____________________ 。

①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理如右圖，有關(guān)敘述正確的是

A. 該裝置能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

B. 電子移動(dòng)方向?yàn)椋篴極→b極→質(zhì)子交換膜→a極

C. a電極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+

D. 當(dāng)b電極消耗22.4LO2時(shí)，質(zhì)子交換膜有4moIH+通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時(shí)間后,下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b

B. a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+

C. 一段時(shí)間后,a處液面高于b處液面

D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關(guān)于溶液中的量的關(guān)系判斷正確的是

A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應(yīng)耗酸體積：10V(甲)>V（乙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液 體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（　�。�

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像，可以看出分為4個(gè)階段：第一階段無(wú)沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無(wú)沉淀，說(shuō)明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯(cuò)誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說(shuō)明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無(wú)色不符，故B正確，C錯(cuò)誤；故選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是( )

A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

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