【題目】下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去),其中A、C為無(wú)色氣體,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
(1)化合物W可能是_________或__________,C是__________,F是__________。
(2)反應(yīng)①中若消耗Na2O27.8 g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式:___________________________。
(4)A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________。
【答案】(12分)W為(NH4)2CO3或NH4HCO3、C為二氧化碳 NO2(F);
(2)0.1NA;(3)3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
【解析】
試題W能與氫氧化鈉和鹽酸都反應(yīng),生成氣體,所以W為銨鹽和碳酸鹽;故W為(NH4)2CO3或NH4HCO3;A為氨氣、B為水、C為二氧化碳;二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣(D),氨氣催化氧化為NO(E);NO和氧氣反應(yīng)生成NO2(F);NO2(F)與水(B)反應(yīng)生成HNO3,Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮;(2) 二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,1 molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗Na2O27.8 g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA;(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮的離子方程式為3Cu+2NO3—+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O;(4) 氨氣與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 白磷和紅磷互為同素異形體 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構(gòu)體
C. 和互為同位素 D. 分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣
B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體
D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下方案:
①待試管冷卻,取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意),若溶液未變紅,則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。
A.一定有Fe3O4,可能有Fe
B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(3)該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),溶液未變紅色,原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物B.氧氣和臭氧互為同位素
C.C5H12有四種同分異構(gòu)體D.金剛石和石墨互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(18分)下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出儀器C、E的名稱 、
(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器?(填字母符號(hào))
①NaCl固體和泥沙: ②花生油和水:
(3)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,觀察到現(xiàn)象是:C內(nèi)液體分兩層,上層液體 色,下層液體 色。
(4)碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì),都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì),若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),下列有機(jī)溶劑中不能選用的是:
A.汽油 B.CCl4C.酒精 D.醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是
A.加入適量的水B.加入氯化鈉溶液
C.加入少量CuSO4溶液D.加入等體積的濃度較大的鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存,過(guò)氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知:①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解;③H2O2沸點(diǎn)150℃
請(qǐng)回答:
(1)儀器B的作用是__________________,儀器A的作用是_________________,冰水浴冷卻的目的是____________________(寫(xiě)兩種)。
(2)該裝置不完善的方面是________________________。
(3)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均降低NaClO產(chǎn)率,試解釋其原因________________________。
(4)Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:①_____________________________(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
(5)NaClO2純度測(cè)定:①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(C1O2-的產(chǎn)物為Cl-),將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液;②取25.00mL待測(cè)液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________,重復(fù)滴定3次,測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。(M(NaClO2)=90.5g/mol)
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