化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化

B．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌

C．含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄，要分類回收并利用

D．煤炭燃燒過程中安裝“固硫”裝置，主要是為了減少二氧化硫的排放

A

【解析】

試題分析：A.明礬溶于水電離出Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3 膠體，Al(OH)3 膠體能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，但無法使海水淡化，錯(cuò)誤；B.細(xì)菌的主要成分是蛋白質(zhì)，加熱能使蛋白質(zhì)變性，使細(xì)菌失去生理活性，所以采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，正確；C.重金屬離子能污染水源和土壤，必須分類回收并利用，正確；D.固硫裝置主要將硫元素轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，減少了二氧化硫的排放，正確；選A。

考點(diǎn)：考查海水淡化，蛋白質(zhì)的性質(zhì)，環(huán)境污染與防治等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體說法中，不正確的是

A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的密度就越大

B．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高

C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

D．共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A．反應(yīng)前氣體的總體積為1.344L

B．裝置中產(chǎn)生大量的白色煙霧

C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，均為0.06 NA個(gè)

D．生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

［化學(xué)―選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：

①

②（—R1、R2表示氫原子或烴基）

③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E中所含官能團(tuán)的名稱是 。

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F： ；

②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP： ；反應(yīng)類型為 。

（3）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeC13溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁

Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲

Ⅳ．乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2

則下列說法不正確的是

A．乙元素的最外層有5個(gè)電子，其氫化物含有極性鍵

B．四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)

C．丁元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性

D．乙、丙兩元素形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)鋁及其化合物用途廣泛

（1）鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明Al的金屬性(原子失電子能力)小于Na的是 (填序號(hào))。

a．分別將Na和Al同時(shí)放人冷水中

b．測(cè)定等物質(zhì)的量的Na和A1與酸反應(yīng)生成H2的體積

c．向Al(OH)3懸濁液中加人足量NaOH溶液

d．用pH計(jì)測(cè)量NaCl溶液與AlC13溶液的pH

（3）工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽極大約會(huì)損失0．6噸的石墨，則石墨被氧化為 (填化學(xué)式)。

（4）碳在高溫下與Al2O3反應(yīng)生成Al4C3固體和CO2該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，吸熱a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____

（5）室溫下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示

①a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______

②c→d時(shí)，A1元素的主要存在形式是 (填化學(xué)式)

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,A1(OH)3的KSP ≈ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)家及其突出貢獻(xiàn)為: ①波義耳(化學(xué)元素概念);②道爾頓(原子學(xué)說);③門捷列夫(元素周期律);④玻爾(玻爾原子模型)。這些突出貢獻(xiàn)提出的年代順序是

A．①②③④ B．②④①③ C．③①④② D．③④①②

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

（14分）甲、乙、丙是常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

I、已知：甲是常見單質(zhì)，丙為氫氣。

（1）若乙為氧化物且有磁性，則乙發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇。

①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1

寫出氣體乙與氣體丙反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：__________________。

②乙和丙合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表。則T1 ______ T2（填“>”、“<”、“=”）。

溫度/℃

T1

T2

K

2.041

0.012

③乙可做某堿性燃料電池的燃料，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

II、已知：甲是由兩種短周期元素組成的化合物，丙的水溶液顯堿性。

（3）若構(gòu)成甲的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:3，丙是氣體。則構(gòu)成甲的陰、陽離子半徑大小關(guān)系為 （用具體的微粒表示）。

（4）若乙是O2，則甲的一種重要用途是 ；產(chǎn)物丙與Cl2按2:1（物質(zhì)的量）反應(yīng)得到丁溶液，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

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