固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是(　　)

A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B．有H2放電的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O

 

D

【解析】

試題分析：固體介質(zhì)允許O2-通過(guò)，說(shuō)明為非水體系，因此a極反應(yīng)不正確，這種表達(dá)是水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，a極反應(yīng)應(yīng)該是：O2+2e-O2-，b極反應(yīng)：H2-2e-2H+，總反應(yīng)方程式是H2+O2H2O。

考點(diǎn)：燃料電池

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代號(hào))。 

a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（2）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0．44

0．6

0．6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=　　　�。辉摃r(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3電解原理的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．都用粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極

B．電解液的成分都保持不變

C．陽(yáng)極反應(yīng)都只有Cu-2e-Cu2+

D．陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：選擇題

新型LiFePO4可充電鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：正極：FePO4+Li++e-LiFePO4，負(fù)極：Li-e-Li+。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

B．放電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-LiFePO4

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上Li+得電子被還原

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：填空題

（1）據(jù)報(bào)道，科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型電池，可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月。據(jù)此請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①甲醇是　　　極，電極反應(yīng)是　　　　　　　　。 

②電池反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　。 

（2）一般說(shuō)來(lái)，根據(jù)一個(gè)氧化還原反應(yīng)便可設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。例如，某種燃料電池的總反應(yīng)是CH4+2O2+2OH-C+3H2O。在此燃料電池中，通CH4極是　　　　極，通O2極是　　　　極，每消耗1 mol CH4，轉(zhuǎn)移電子　　　　　mol，此電池的電解質(zhì)溶液為　　　　　　　，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是　　　　　　　　　　　，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確，他選用的試劑是　　　　(填寫編號(hào))。 

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”)；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不變 C．c(OH-)增大 D．n(OH-)不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：填空題

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）對(duì)于鹽AmBn的溶液：①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　��；②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.2 pH的計(jì)算試卷（解析版） 題型：選擇題

某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．一定大于0．001 mol·L-1

B．一定等于0．001 mol·L-1

C．一定小于0．001 mol·L-1

D．以上說(shuō)法均欠妥

 

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