Question

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確，他選用的試劑是　　　　(填寫編號)。 

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”)；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　。 

 

Answer 1

（1）B�。�2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2懸濁液溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶解，則甲同學(xué)解釋正確 （3）乙　Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

【解析】

試題分析：：因為NH4Cl溶液呈酸性，故有甲、乙兩位同學(xué)的解釋，現(xiàn)在可以選擇中性的CH3COONH4溶液，滴入Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶解，則說明甲同學(xué)解釋正確。

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡