下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B、用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KCl
C、用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D、用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),氣體的凈化和干燥,氨的制取和性質(zhì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氯氣難溶于飽和食鹽水，不能被飽和氯化鈉溶液吸收；
B．KCl難揮發(fā)；
C．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，可形成噴泉；
D．氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集．
解答： 解：A．氯氣難溶于飽和食鹽水，用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl，故A正確；
B．KCl難揮發(fā)，水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)分離，故B正確；
C．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，故C正確；
D．氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的分離、制備以及收集，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol?L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有
 
．
（2）步驟三中進(jìn)行滴定的過(guò)程中下列哪個(gè)操作正確
 
，選擇
 
作為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
．

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本．大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應(yīng)的限度，使溶液體系的pH不能達(dá)到6.0以上的排放標(biāo)準(zhǔn)．當(dāng)酸性廢水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+時(shí)能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達(dá)到滿意效果，其研究步驟如下：
Ⅰ、向0.1mol/L鹽酸，加入石灰石粉，當(dāng)溶液體系pH升至5.6時(shí)，再繼續(xù)加入石灰石粉無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明此時(shí)已達(dá)溶解平衡．
Ⅱ、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L鹽酸和30% H2O2溶液，充分反應(yīng)．
Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測(cè)得混合液pH＜2.0．
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量氣體產(chǎn)生，并逐漸有沉淀生成．pH升到6.2時(shí)停止加石灰石粉．
（1）HCl的電子式是
 
．
（2）石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）從化學(xué)平衡的角度分析CaCO3與鹽酸反應(yīng)的原理
 
 （用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
（4）CaCl2溶液顯中性，步驟Ⅰ中溶液體系pH=5.6的原因是
 
．
（5）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
 
．
（7）步驟Ⅳ中，當(dāng)pH上升到3.3以上時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，Al3+水解的離子方程式是
 
．
（8）步驟Ⅳ中溶液體系的pH可上升到6.2，是因?yàn)樯葾l（OH）3可與溶液中的HCO3-反應(yīng)使c（CO32-）增大，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸溶液（無(wú)色）與高錳酸鉀溶液（紫紅色）在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：
2MnO4-+5H 2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用0.001mol?L-1 KMnO4溶液、0.01mol?L-1H 2C2O4溶液、0.1mol?L-1硫酸溶液混合，為了研究外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了四組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表上：
組別 KMnO4溶液體積 H 2C2O4溶液體積 硫酸溶液體積 溫度 水的體積
I 2mL 4mL 4mL 20℃ 0
II 2mL 4mL 30℃ 0
III 1mL 4mL 4mL 20℃ 1mL
IV 2mL 2mL 4mL 20℃
根據(jù)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)作對(duì)比時(shí)，變量只能有一個(gè)．請(qǐng)回答：
（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)IV，可以分別研究溫度以及H2C2O4溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)
 
和
 
（用I～I(xiàn)V表示），可以研究KMnO4溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（3）若實(shí)驗(yàn)I溶液褪色的時(shí)間是10秒，則這段時(shí)間內(nèi)用KMnO4溶液濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化）．
（4）本實(shí)驗(yàn)需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀硝酸溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C、向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D、向水楊酸中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘
B、新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C、嚴(yán)重影響我國(guó)的霾塵，其顆粒物是種膠體
D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯乙烯的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有（　�。�
A、7種B、6種C、5種D、4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、碳棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
B、鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護(hù)
C、電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D、電子方向?yàn)椋轰X質(zhì)易拉罐→導(dǎo)線→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→碳棒→浸透食鹽水的布

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案