Question

19．根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標出電子得失情況．
（2）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃，氧化產(chǎn)物是N₂，還原產(chǎn)物是NH₄Cl．
（3）當有68g NH₃參加反應時，被氧化的物質為17 g．

Answer 1

分析 反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH₃為還原劑，結合元素化合價的變化和反應的方程式解答該題．

解答 解：（1）反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉移電子為6mol，則反應電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑，為還原產(chǎn)物NH₄Cl，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH₃為還原劑，為氧化產(chǎn)物N₂，
故答案為：Cl₂；NH₃；N₂；NH₄Cl；
（3）當有68g NH₃參加反應時，n（NH₃）=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol，其中有$\frac{1}{4}$的氨氣被氧化，N元素化合價由-3價升高到0價，則轉移電子的物質的量為4mol×$\frac{1}{4}$×3=3mol，
被氧化的氨氣為4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g；
故答案為：17．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．