Question

19．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況．
（2）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃，氧化產(chǎn)物是N₂，還原產(chǎn)物是NH₄Cl．
（3）當(dāng)有68g NH₃參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為17 g．

Answer 1

分析 反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH₃為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化和反應(yīng)的方程式解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，Cl元素的化合價(jià)0降低為-1價(jià)，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，Cl₂為氧化劑，為還原產(chǎn)物NH₄Cl，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH₃為還原劑，為氧化產(chǎn)物N₂，
故答案為：Cl₂；NH₃；N₂；NH₄Cl；
（3）當(dāng)有68g NH₃參加反應(yīng)時(shí)，n（NH₃）=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol，其中有$\frac{1}{4}$的氨氣被氧化，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol×$\frac{1}{4}$×3=3mol，
被氧化的氨氣為4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g；
故答案為：17．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．