【題目】（1）實驗室用Na2CO310H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格 ，稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量是 g。

（2）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為 ，分子數(shù)之比為 ，同溫同壓下的密度之比為 ，含氧原子數(shù)之比為 。

（3）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)①AgCl ②銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3

①上述狀態(tài)下可導電的是（填序號，下同） ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。

②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應H++OH－=H2O，該離子反應對應的化學方程式為 。

【答案】（1）1000mL 14.3g

（2）1:1 2:3 3:2 1:1

（3）②⑧⑨ ①③⑤⑥⑨ ④⑦

【解析】

試題分析：

（1）溶液配制時，容量瓶因選擇與所配制溶液體積相同或者稍大的容積規(guī)格。且溶質(zhì)計算時應根據(jù)所選擇的容量瓶規(guī)格計算。所以配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL。需稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量是cVM=0.05mol/L×1000mL×286g/mol=14.3g。

（2）2mol O3與3mol O2中都含有6mol氧原子，所以二者質(zhì)量相等，質(zhì)量之比為1：1；分子數(shù)之比等于二者物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比為2：3；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以臭氧和氧氣的密度之比為48：32=3：2；二者中都含有6mol氧原子，氧原子數(shù)之比為1：1。

（3）①具有自由移動的電子或者離子可導電，如金屬導體，石墨含有自由移動的電子，如溶液，熔融電解質(zhì)含有自由移動的離子可以導電。所以能導電的有②⑧⑨；電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，所以屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑥⑨；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、氨氣等，所以屬于非電解質(zhì)的是④⑦；②銅是單質(zhì)，⑧稀硝酸是溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

②能寫成離子反應方程式H++OH—=H2O的強酸和強堿反應只生成水，符合要求的只有硝酸和氫氧化鋇反應，則化學方程式為。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是( )

A．單質(zhì)的還原性：Y＞Z

B．原子半徑：Y＜Z＜W

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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【題目】1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ）

A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝3

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【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。

(1)CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖：

(ⅰ)該反應屬于___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(ⅱ)100 ℃時，若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是___________(填序號)。

a．該反應使用催化劑意義不大

b．該反應發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成

c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小

d．該反應一定是放熱反應

(ⅲ)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)___________。

(ⅳ)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應生成CH3OH(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的___________倍。

(2)某溫度下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO2(g)和H2(g)反應生成甲烷和液態(tài)水的熱化學方程式為____________________。

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【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關系,部分產(chǎn)物未標出。請回答下列問題。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式:X 、Y 、C 。

（2）反應①的化學方程式為 ，反應②的離子方程式為 。

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【題目】人體內(nèi)的微量元素對人體的健康起著重要作用。下列各元素中，全部屬于微量元素的是

A. I、K、O、S B. N、H、O、P、C

C. B、Mo、Fe、Zn、Cu D. Fe、Ca、Cu、Mg、C

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【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

(1)丙池是 （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ；

(2)乙中Cu極的電極反應是______ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g；

(3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學方程式是 ；

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進 。

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【題目】18.6gNa2R含Na+0.6mol，則含R-mol;則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________，Na+個數(shù)為（用NA表示）。

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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________ 、 。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

②E處干燥管中盛放的藥品是___________，其作用是__________ ，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)___________（填寫同①）。

③若樣品質(zhì)量為10.0 g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7 g、2.2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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