【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是( )

A．單質(zhì)的還原性：Y＞Z

B．原子半徑：Y＜Z＜W

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

【答案】A

【解析】選A。根據(jù)題干條件可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Mg元素，W為S元素；A項，單質(zhì)的還原性：Na>Mg；B項，原子半徑：Na>Mg>S；C項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S；D項，NaOH和Mg(OH)2不反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。裝置中還存在的2個錯誤是 。

（2）在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有 （填序號）。

A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度

C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度

E水的比熱容 F反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

（3）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H= 。

（4）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是

A．“O”既可以表示宏觀上的氧元素，也可以表示微觀的一個氧原子

B．燒堿、純堿按物質(zhì)分類都屬于堿

C．氧氣、臭氧均為氧單質(zhì)，所以物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)完全相同

D．泡沫滅火器的滅火原理是降低了可燃物的著火點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常用燃燒的方法測定有機物的的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

現(xiàn)準確稱取1.8g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請回答：

（1）用該方法可測定含有哪些元素和什么狀態(tài)的有機物_________________；

（2）A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，B管的作用是__________________；

（3）產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是__________________。

（4）E中應(yīng)盛裝什么試劑：______________。

（5）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（6）該有機物的最簡式為__________________；

（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________；

A．消耗液體E的質(zhì)量

B．樣品的摩爾質(zhì)量

C．CuO固體減少的質(zhì)量

D．C裝置增加的質(zhì)量

E．燃燒消耗O2的物質(zhì)的量

（8）在整個實驗開始之前,需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間,其目的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸240ml。

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標志中的____________。

（2）選用的主要儀器有：__________

①燒杯，②玻璃棒，③量筒，④膠頭滴管，⑤____________。

（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面恰好與刻度線相切

D．稀釋濃H2SO4

E．將冷卻后的稀釋液轉(zhuǎn)入容量瓶

F．將蒸餾水注入容量瓶，直到液面距刻度線1－2cm處

G．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2－3次，并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻，其操作正確的順序依次為____________________________。

（4）簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好

②下列操作使所配溶液濃度偏高的是__________

A．用水洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．用量筒來量取濃硫酸，讀數(shù)時，俯視量筒

C．攪拌過程中有液體濺出

D．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫

E．定容時，俯視刻度線

F．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥馬上用來配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于在一定條件下密閉容器中進行的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A．3mol H2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2mol NH3

B．當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中 NH3的含量

D．當反應(yīng)速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)保、安全的鋁空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　)

A. NaCl的作用是增強溶液的導(dǎo)電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C. 電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用Na2CO310H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格 ，稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量是 g。

（2）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為 ，分子數(shù)之比為 ，同溫同壓下的密度之比為 ，含氧原子數(shù)之比為 。

（3）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)①AgCl ②銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3

①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號，下同） ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。

②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH－=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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