Question

12．串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5mol•L^-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最大的是（　�。�

• A． KNO₃溶液
• B． NaCl溶液
• C． AgNO₃溶液
• D． CuCl₂溶液

Answer 1

分析 A．電解KNO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，KNO₃濃度增大，但KNO₃溶液為中性；
B．電解NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，有NaOH生成；
C．電解AgNO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4HNO₃+O₂↑，有硝酸生成；
D、電解CuCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)：：CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

解答 解：陽離子的放電順序為：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺＞K⁺，陰離子的放電順序為：I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-，
根據(jù)離子的放電順序，電解各溶液的電解方程式分別為：
A、電解KNO₃溶液實際是電解水，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，所得溶液仍是硝酸鉀溶液，只是濃度增大，呈中性．
B、電解NaCl溶液的電解方程式為：2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，所得溶液為氫氧化鈉溶液，呈堿性；
C、電解Ag NO₃溶液的電解方程式為：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，所得溶液為硝酸溶液，呈酸性；
D、電解CuCl₂溶液的電解方程式為：CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，所得液體為水；
所以溶液pH最大的是B，故選B．

點評 本題考查了電解原理，知道陰陽離子的放電順序解本題的關(guān)鍵；電解電解質(zhì)溶液時，電解類型有：電解水型、電解電解質(zhì)型、電解電解質(zhì)和水型，題目難度中等．