2．下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　�。�
A．
反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0），圖表示總反應過程中能量變化
B．
圖表示反應的化學方程式為3A+B═2C
C．
圖表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D．
圖表示反應M（g）+N（g）?R（g）+2L（？）是放熱反應且L是氣體

分析 A．反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應；
B．依據(jù)圖象給出物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化判斷反應物和生成物，依據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于計量系數(shù)之比判斷系數(shù)；
C．弱電解質(zhì)電離為可逆過程：弱電解質(zhì)電離速率與離子結(jié)合為分子速率相等時達到電離平衡；
D．依據(jù)先拐先平高溫高壓結(jié)合溫度、壓強對化學平衡移動的影響解答；

解答 解：A．從圖象可知：A+B→X，反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，所以（△H＞0），X→C，反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，△H＜0，圖表示總反應過程中能量變化，故A正確；
B．分析圖可知反應物生成物t1共存說明反應為可逆反應，從圖象可知達到平衡時，A、B物質(zhì)的量濃度分別減小0.6，0.2，為反應物，C物質(zhì)的量濃度增加0.4為生成物，依據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于計量系數(shù)之比得反應方程式：3A+B?2C，故B錯誤；
C．弱電解質(zhì)電離為可逆過程：弱電解質(zhì)電離速率與離子結(jié)合為分子速率相等時達到電離平衡，圖象符合弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程，故C正確；
D．由圖象可知：T2大于T1，當其他條件不變，升高溫度R的百分含量降低，則平衡逆向移動，該反應為放熱反應，壓強：P2大于P1，當其他條件不變，增大壓強，R的百分含量降低，平衡逆向移動，則逆向為氣體系數(shù)減小的反應，則L為氣體，故D正確；
故選：B．

點評 本題為圖象題，考查了反應過程中能量變化圖象，化學平衡有關圖象，掌握外界條件對化學平衡的影響是解題關鍵，注意先拐先平，高溫高壓的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某結(jié)晶水合物的化學式為R．xH2O其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時ag晶體溶于bg水中，即達飽和，形成VmL溶液，則下列表達式中不正確的是（　�。�
A．飽和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
B．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
D．飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)$\frac{a（M-18x）}{（a+b）M}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫及其化合物對人類生活有重要影響．回答下列問題：
（1）H2S可用于生產(chǎn)重要有機溶劑二甲基亞砜[（CH3）2SO]，反應的方程式為：
①2CH3OH+H2S（g）$\frac{\underline{\;r-Al_{2}O_{3}\;}}{400℃}$（CH3）2S（g）+2H2O（g）△H1
②（CH3）2S（g）+NO2（g）═（CH3）2SO（g）+NO（g）△H2
③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H3
則由H2S生成l mol二甲基亞砜的△H=△H1+△H2+$\frac{1}{2}$△H3（用△H1、△H2、△3示）；
上述反應中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NO2．
（2）高溫熱分解法可制取單質(zhì)硫．已知：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在容積為2L的密閉容器中充入10mol H2S，H2S分解轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b為不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．則985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=0.44；隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因是溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短．
上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（H2S），逆反應速率為v逆=k逆x2（H2）x（S2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆=$\frac{k{\;}_{正}}{k}$（以K和k正表示）．
（3）用圖2裝置可實現(xiàn)H2S的綠色轉(zhuǎn)化．
①反應池中反應的離子方程式是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
②反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．
（4）將標況下3.36L H2S氣體緩慢通入100mL 3.0mol•-1NaOH溶液中充分反應得到溶液M，將溶液M滴入ZnSO4和CuSO4的混合溶液N中，當ZnS開始沉淀時，溶液N中c（Cu2+）/c（Zn2+）=6.5×10-15．（已知：Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（CuS）=1.3×10-36．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1                ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1           ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1            ③
（1）下列說法正確的是A
A．反應①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進行．
B．反應③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
C．反應②屬于加成反應
（2）反應①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（3）當合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應③，該反應的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$的關系如圖2，計算該溫度下反應③的平衡常數(shù)K=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某市對大氣進行檢測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NO等進行研究具有重要意義．回答下列問題：
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝，CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3kJ/mol．
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
汽車啟動后，氣缸溫度較高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快；溫度升高，有利于平衡反應正向進行．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO；
2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)否，該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（3）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ/mol達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是bc（填字母）
a．減小NO2的濃度    b．降低溫度    c．增加NO2的濃度     d．升高溫度
在一定溫度和壓強下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（N2O4）=0.0120mol/L（已知2NO2（g）?N2O4（g）反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{40}{3}$）．計算平衡時NO2物質(zhì)的量濃度為0.030mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2013年12月17日，中國國土資源部召開新聞發(fā)布會，宣布在廣東沿海珠江口盆地東部海域首次鉆獲高純度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清潔的燃料，也是重要的化工原料．
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成氣，對于溫室氣體的治理具有重大意義．
已知：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
①反應2CO（g）═C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0．
②合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，T℃下此反應的平衡常數(shù)為160．某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.200.100.40
比較此時正、逆反應速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．
③在一恒容密閉容器中，要提高反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫         b．加入催化劑  c．增加CO的濃度
d．加入H2      e．加入惰性氣體       f．分離出甲醇
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖（如圖）．
①B極為電池負極，電極反應式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為1.12 L（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種基礎的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成甲醇，主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-100kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）△H3=+42kJ•mol-1．
（2）反應①、②、③對應的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關系是K1=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{3}}$；隨著溫度的升高，K3增大（填“減小”、“增大”或“不變”）．
（3）合成氣組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關系如圖1所示．圖中壓強由小到大的順序為p1＜p2＜p3．

（4）圖2是某研究機構開發(fā)的給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，其負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反應物總能量小于生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成氣態(tài)水，△H小于-571.6kJ•mol-1
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5mol•L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最大的是（　�。�
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液

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同步練習冊答案