（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，
E（Cl-Cl）=247kJ/mol．則：E（H-Cl）=
 

（2）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如圖所示：請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題：
分析：（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算；
（2）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫．
解答： 解：（1）436kJ/mol+247kJ/mol-2E（H-Cl）=-185kJ/mol，解得E（H-Cl）=434KJ/mol，
故答案為：434KJ/mol；
（2）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1，
故答案為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，注意熱化學(xué)方程式的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為藍(lán)色溶液，B、C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K 常溫下為氣體，且I為有色氣體．G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

回答下列問題：
（1）P的電子式是
 
；
（2）C元素原子價電子排布式為：
 
．
（3）已知B、H和C2H5OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
；
（4）A的水溶液呈
 
（填“酸性”“堿性”“中性”），用離子方程式和必要的文字說明原因
 

（5）用惰性電極電解400.00mL A溶液，一段時間內(nèi)測得溶液pH=1，則需要向溶液中加入
 
，其質(zhì)量為
 
g，才能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境問題正成為21世紀(jì)世界的熱點(diǎn)問題，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中，能造成臭氧層空洞的物質(zhì)有
 
和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是
 
和二氧化硫含量的增加．
②高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強(qiáng)，遇水易變化，在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+．高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
③廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
 
法消除污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O和
1
2
O2+H2O+2e-═2OH-．則下列敘述正確的是（　�。�
A、通H2的一極是正極，通O2的一極是負(fù)極
B、通O2的一極是正極，通H2的一極是負(fù)極
C、工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大
D、此電池能發(fā)出淡藍(lán)色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、已知2SO2+O2?2SO3的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)代表分子個數(shù)
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)干冰熔化或氣化時，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　�。�
A、分子內(nèi)化學(xué)鍵B、分子間距離
C、分子構(gòu)型D、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：
 
14
6
C
C、氯化鎂的電子式：
D、用電子式表示氯化氫分子的形成過程：+→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
 
．
（2）查資料得知，HCOOH
  △  
.
 
CO↑+H2O．實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
 
（填序號），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見氣體有
 
（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是
 
．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是
 
．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充
 
裝置．
Ⅱ．該課外小組設(shè)計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈
 
．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
 
； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
 
，所用的主要硅酸鹽儀器是
 
．

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