Question

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

• A、向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c（OH^-）增大
• B、將水加熱，K_w增大，pH不變
• C、向水中加入少量稀硫酸，c （H⁺）增大，K_w不變
• D、向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）降低

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．向平衡體系中加入水，平衡不移動(dòng)；
B．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；
C．向水中加入少量稀硫酸，c （H⁺）增大，平衡逆向移動(dòng)；但K_w只與溫度有關(guān)；
D．向水中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）降低．

解答： 解：A．向平衡體系中加入水，平衡不移動(dòng)，c（OH^-）不變，故A錯(cuò)誤；
B．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K_w增大，氫離子濃度增大，故pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入少量稀硫酸，c （H⁺）增大，平衡逆向移動(dòng)；但K_w只與溫度有關(guān)，故保持不變，故C正確；
D．向水中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）降低，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離的影響因素，濃度不大．要注意K_w只與溫度有關(guān)．