【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

關(guān)閉K，電解過程中，以下判斷正確的是

A. 兩池中H＋均移向Pb電極

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變

D. 左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

【答案】C

【解析】

A.左電池是原電池原理，其中Pb極是負(fù)極失去電子，PbO2是正極，溶液中的H+向正極移動，即向PbO2極移動；右電池是電解池原理，其中Al是陽極，Pb是陰極，電解質(zhì)是稀硫酸，溶液中的H+向陰極移動，即向Pb極移動，故A錯誤；

B. 串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，即轉(zhuǎn)移6mol電子，2Al——Al2O3——6mol電子，根據(jù)電子守恒，可知生成Al2O3 1mol ，故B錯誤；

C. 原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故C正確；

D. 原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電極方程式為：PbO2＋4H＋＋2e－+SO42-＝PbSO4＋2H2O，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊。經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Al、N、O四種元素，疊氮化鈉（NaN3）經(jīng)碰撞后會分解為Na、N2。

（1）氮原子的最外層電子排布式是______，氧原子核外有______種能量不同的電子，疊氮化鈉固體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，則該固體中含有的化學(xué)鍵是______（填化學(xué)鍵名稱）。

（2）在酸性溶液中，Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為______。

（3）氮和氧兩種元素，非金屬性較強的是______，請用一個事實說明其強弱______。

工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

（4）①配平并完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______NaCl+______H2O______NaClO3+______

②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：

Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝______________

Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請寫出甲的電池總反應(yīng)______________ ，乙池鋁極的電極反應(yīng)式______________

Ⅲ.下圖是一個化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）乙裝置中電極A的名稱是__________

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________

（3）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為1000 mL)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.X可用飽和溶液

B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為

C.工業(yè)上每獲得1 mol，至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L

D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

A

B

C

D

回答下列問題：

（1）寫出元素A名稱______，元素B符號________，E原子電子式________

（2）C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是___________，生成物的化學(xué)式為___________

（4）A與E形成的化合物的電子式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____________（酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物）

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出化合物DE與過量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）

A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導(dǎo)線中不會有電子流動

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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