【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

A

B

C

D

回答下列問題：

（1）寫出元素A名稱______，元素B符號________，E原子電子式________

（2）C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是___________，生成物的化學(xué)式為___________

（4）A與E形成的化合物的電子式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____________（酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物）

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出化合物DE與過量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

【答案】氧 P 劇烈燃燒，有大量白煙 P2O5 兩性氧化物 先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解 AlCl3 + 4NaOH == 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O

【解析】

由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2，設(shè)E的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知 ymol=×2=3mol，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

（1）由題可知，元素A名稱為氧，元素B符號為P，E原子的最外層含有3個(gè)電子，電子式；

（2）C為硫，簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生了五氧化二磷，反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，有大量白煙，生成物的化學(xué)式為P2O5；

（4）A與E形成的化合物為氧化鋁，電子式為，它既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物；

（5）向D與E形成的化合物氯化鋁的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，產(chǎn)生偏鋁酸鈉，此過程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解，與過量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是_________（填字母序號）。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-_________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；

濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________。

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___________（填“增大” 、“減小”或“不變”）。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。

（5）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。

（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內(nèi)，上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol，則2分鐘內(nèi)v（NH3）=______。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，若升高溫度，則v正反應(yīng)______v逆反應(yīng)（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應(yīng)達(dá)到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過pH計(jì)測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

測定時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

（3）請寫出上述pH變化的原因______。

（4）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。

（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

關(guān)閉K，電解過程中，以下判斷正確的是

A. 兩池中H＋均移向Pb電極

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變

D. 左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的△H＝－99　kJ·mol－1。

（1）圖中△H＝___________kJ·mol－1（填數(shù)值）；

（2）寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（3）加入催化劑（V2O5）會使圖中B點(diǎn)___________（填“升高”或“降低”）。

（4）從化學(xué)鍵角度分析，E表示的意義：______________________________。

（5）某工業(yè)生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

轉(zhuǎn)化率

溫度

壓強(qiáng)不同時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（%）

1.01×105 Pa

5.05×105 Pa

1.01×106 Pa

5.05×106 Pa

1.01×107 Pa

450℃

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550℃

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

你認(rèn)為最適宜的條件是______________________。

（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的熱量，單質(zhì)硫的燃燒熱為_____kJ·mol－1。

（7）尾氣SO2可以用氨水吸收除去。

已知25℃時(shí)，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。

①若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。

②將SO2 通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L時(shí)，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為____________________________。

（3）4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時(shí)，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是

A. 用溴水可鑒別化合物X和Z B. 化合物Y的分子式為C6H13NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測得不同溫度時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則a______0(填“>”或“<”)。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測。

①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為________。

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11，則c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106，Ksp(CaCO3) =2.8×109)

(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)

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