Question

有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中NH₄⁺被氧化
• B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
• C、若有10molH⁺參加反應(yīng)，則生成的水的物質(zhì)的量為5mol
• D、生成物中加入KSCN溶液后變紅色

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由題意可知，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O；該反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8； 若有l(wèi)mol NO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，以此解答該題．

解答： 解：反應(yīng)的方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，
A．反應(yīng)中NH₄⁺為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，若有10molH⁺參加反應(yīng)，則生成的水的物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；
D．生成物中含有Fe³⁺，則加入KSCN溶液后變紅色，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)題給信息寫成反應(yīng)的離子方程式為解答該題的關(guān)鍵．