檢驗某溶液里是否含有NO3-，下列操作方法中正確的是（　�。�
A、加入濃H2SO4和Cu屑后共熱
B、加熱濃縮后，加入Cu屑與濃H2SO4
C、加熱蒸干后，再加Cu屑和濃H2SO4
D、加熱蒸干后，混入炭粉并點燃
考點：常見離子的檢驗方法
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)硝酸根離子在酸性環(huán)境下，可以和金屬銅發(fā)生反應生成硝酸銅溶液同時會產(chǎn)生紅棕色的氣體這一明顯現(xiàn)象進行檢驗．
解答： 解：硝酸根離子的檢驗方法：把少量的硝酸鹽濃溶液置于試管內(nèi)，然后加入少量濃硫酸（1：1），再向試管內(nèi)加入一小塊銅片，給試管加熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明含有硝酸根離子．
故選A．
點評：本題考查學生硝酸根離子的檢驗知識，注意離子所發(fā)生的特征離子反應現(xiàn)象是檢驗的依據(jù)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol 的H2和0.6mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為
 
（精確到小數(shù)點后第3位）．
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度，HI濃度的變化是
 
（用圖2中a-c的編號回答）．
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若加入I2，則H2濃度的變化是
 
（用圖2中d-f的編號回答）．
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出從第8分鐘開始HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖）

據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填對應字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有（填數(shù)字）
 
種．
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應字母）
 
．
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式
 
．
（5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一個氧化還原反應中的反應物和生成物．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應中NH4+被氧化
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
C、若有10molH+參加反應，則生成的水的物質(zhì)的量為5mol
D、生成物中加入KSCN溶液后變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是（　�。�
A、原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol
B、混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol
C、溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變
D、溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
B、標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤中含有硫可以采用石灰石脫硫法進行處理，寫出有關(guān)反應的方程式．已知某種煤的含硫量為1%，在進行脫硫處理時100t的煤中需要加入多少噸的石灰石？反應可得硫酸鈣多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

近一個時期，一些無知的人挖斷通訊光纜想賣其中的貴金屬掙錢．結(jié)果是既沒有掙到錢卻破壞了通訊設(shè)施，違反了國家法律．制造通訊光纜芯的材料是（　�。�
A、銅B、鐵C、硅D、二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色合金制造．取合金樣品進行如圖實驗（每一步試劑均過量）：

由此可以推知該合金的組成可能為（　�。�
A、Al、Mg（OH）2、Si、S、Cu
B、Al、Fe、Mg、Si、Cu
C、Al2O3、SiO2、Fe、C、Cu
D、Al、Si、C、CuO、Cu

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