主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是（    ）

A．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的堿

C．Y的單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)物都具有還原性

D．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是W<X<Y<Z

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是(　　)

A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍色

B.1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3

D.ag CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加ag

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L

(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是60 mL,下列說法不正確的是(　　)

A.參加反應(yīng)的硝酸是0.5 mol

B.消耗氧氣的體積為1.68 L

C.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol

D.混合氣體中含NO2 3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是       （    ）             

A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物  C．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

D

A

B 

C

E

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科目：高中化學 來源： 題型：


硒是人體中14種必需的營養(yǎng)元素之一，被譽為“生命的奇效元素”。已知硒元素與硫元素同主族，在硫元素的下一周期，則下列關(guān)于硒的敘述中錯誤的是（     ）

A、硒的原子半徑比氧原子大   B、硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2SeO3 

C、硒的非金屬性比氧元素弱   D、硒的氣態(tài)氫化物H2Se不如硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四鐘元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

       （1）X、Y、Z、W四種元素的名稱：

              X                   、Y                      、Z                       、W                    

       （2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為                   ______、_____________________

       （3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是                      ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是                                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


只用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有機物的溶液，這種試劑是（　�。�

　

A．

新制生石灰

B．

酸性高錳酸鉀溶液

　

C．

濃溴水

D．

新制Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列三種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

請認真觀察后回答下列問題：

（1）寫出肉桂酸分子中官能團的名稱：　　．

（2）以上三種化合物中不能夠和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的是　　（寫名稱）．

（3）乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該有機物最多可消耗NaOH　　mol，其反應(yīng)方程式為：　　．

（4）可用于鑒別以上三種化合物的一組試劑是　　．

①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④氫氧化鈉溶液

A．②與③B．②與④C．①與④D．①與②

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為：

                                                                

（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                          

②乙容器中，當反應(yīng)進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度       (填選項字母）。

A. =0.8 mol·L-1       B. =1.4 mol·L-1        C. <1.4 mol·L-1     D. >1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是               (填選項字母）。

A. 0.6 mol　1.0 mol　0.5 mol　1.0 mol       B.  0.6 mol　2.0 mol　0 mol　0 mol

C. 1.0 mol　2.0 mol　1.0 mol　2.0 mol      D.  0.25 mol　0.5 mol　0.75 mol　1.5 mol

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應(yīng)的焓變△H    0，熵變△S    0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式          。

若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅

         g。

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