足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是60 mL,下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.參加反應(yīng)的硝酸是0.5 mol

B.消耗氧氣的體積為1.68 L

C.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol

D.混合氣體中含NO2 3.36 L


選C。由60 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知參加反應(yīng)的銅為0.15 mol,此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol,由得失電子守恒可得消耗O2:V(O2)=×22.4=1.68(L),由元素守恒可得生成Cu(NO3)20.15 mol,n(NO2)+

n(NO)==0.2 mol,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.5 mol;設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,由元素守恒和電子守恒列方程:

解得x=0.05 mol,y=0.15 mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A.HCl→H2                                   B.CO2→CO

C.Fe2O3→Fe                              D.Br-→Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


證明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正確方法是

(　　)

A.加入過(guò)量的鹽酸,觀察是否有氣泡冒出

B.加入過(guò)量的燒堿溶液,觀察是否有固體溶解

C.加熱至高溫,觀察是否有氣泡冒出,是否有硅酸鈣生成

D.先加過(guò)量的鹽酸攪拌,觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);若有不溶物則濾出,投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性

C.品紅試紙褪色,證明了SO2的漂白性

D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列推斷正確的是(　　)

A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解

C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層

D.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是　(　　)

A.15N與14N互為同位素

B.13C與C60互為同素異形體

C.13C、15N具有相同的中子數(shù)

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


)科學(xué)研究表明,月球上有豐富的He資源,可開(kāi)發(fā)利用作未來(lái)的新型能源。

(1He的中子數(shù)是　　　　　　 He與He互稱為　　　　。

(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核,由此推斷α粒子含有

　　　　個(gè)質(zhì)子和　　　　個(gè)中子。

(3)在HeHe兩種核素中,原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為　　　　,與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的堿

C．Y的單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)物都具有還原性

D．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是W<X<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


燃料電池的設(shè)計(jì)原理是基于將燃料燃燒時(shí)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽苑彩侨剂系娜紵磻?yīng)從原理上說(shuō)都可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

燃料電池工作時(shí)O2在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

燃料電池工作時(shí)O2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　

C．

燃料電池工作時(shí)燃料在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

　

D．

燃料電池若以KOH溶液為介質(zhì)，則工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案