Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A、標準狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數(shù)約為0.2×6.02×10²³
• B、1mol MgCl₂中含有的離子數(shù)約為2×6.02×10²³
• C、1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)約為6.02×10²³
• D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)約為0.1×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況三氧化硫不是氣體；
B、依據(jù)氯化鎂電離生成鎂離子和氯離子分析判斷；
C、依據(jù)n

m

M

計算物質的量結合銨根離子計算電子數(shù)；
D、依據(jù)n

m

M

計算物質的量，結合鎂原子失去2個電子生成鎂離子計算判斷；

解答： 解：A、標準狀況三氧化硫不是氣體，1.12L的SO₃所物質的量不是0.05mol，故A錯誤；
B、依據(jù)氯化鎂電離生成鎂離子和氯離子分析，1mol MgCl₂中含有的離子數(shù)約為3×6.02×10²³，故B錯誤；
C、依據(jù)n

m

M

計算物質的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，結合銨根離子計算電子數(shù)=0.1mol×10×N_A=6.02×10²³，故C正確；
D、依據(jù)n

m

M

計算物質的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，結合鎂原子失去2個電子生成鎂離子計算，2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)約為0.1×2×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，主要微粒結構的理解應用，咋給我基礎是關鍵，題目較簡單．