Question

6．下列各組物質(zhì)按熔點由低到高的順序排列的是（　�。�

• A． O₂、S、Br₂
• B． CH₄、SiH₄、GeH₄
• C． Li、Na、K
• D． H₂O、H₂S、H₂Se

Answer 1

分析 晶體熔沸點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔沸點差別較大，金屬晶體熔沸點與離子半徑成反比、與電荷成正比，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．這幾種物質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，且常溫下氧氣是氣體、S是固體、溴是液體，則這三種物質(zhì)熔點從低到高順序是O₂、Br₂、S，故A錯誤；
B．這幾種氫化物都是分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以熔沸點從低到高順序是CH₄、SiH₄、GeH₄，故B正確；
C．這幾種金屬都是堿金屬，金屬單質(zhì)熔沸點與離子半徑成反比、與電荷成正比，離子半徑大小順序是K＞Na＞Li，堿金屬單質(zhì)熔沸點隨著原子序數(shù)增大而降低，所以熔點從低到高順序是K、Na、Li，故C錯誤；
D．這幾種氫化物都是分子晶體，但水中含有氫鍵，熔沸點最高，H₂S、H₂Se中不含氫鍵且前者相對分子質(zhì)量小于后者，所以熔沸點從低到高順序是H₂S、H₂Se、H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查晶體熔沸點比較，為高頻考點，明確晶體熔沸點影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量及氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵強弱無關(guān)，為易錯點．