15．下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器使用正確的是（　　）
A．容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要驗(yàn)漏
B．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相
C．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體
D．配制500mL0.1mol•L?1NaCl溶液用到的玻璃儀器只有500mL容量瓶、燒杯和玻璃棒

分析 A．具有塞子、活塞的儀器需要檢查漏液；
B．分液時(shí)，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出；
C．加熱固體應(yīng)防止試管炸裂；
D．配制500mL0.1mol•L?1NaCl溶液的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器．

解答 解：A．使用容量瓶、分液漏斗和滴定管時(shí)，首先要查儀器是否漏液，若漏液，儀器不能使用，故A正確；
B．分液時(shí)，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉加熱分解生成水，應(yīng)防止試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，故C錯(cuò)誤；
D．配制500mL0.1mol•L?1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純，溶液的配制，把握常見儀器的使用、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗的n（HNO3）：后者少
C．氣體顏色：前者淺D．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：前者多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是（　�。�
A．O2、S、Br2B．CH4、SiH4、GeH4C．Li、Na、KD．H2O、H2S、H2Se

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是（　　）
選項(xiàng)離子組條件
A     K+、Na+、Cu2+、Cl-   溶液呈無色
B     Na+、Fe3+、NO3-、SO42-   滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C     Al3+、SO42-、Cl-、H+   加入氨水產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D     Na+、NO3-、I-、SO42-   加入鹽酸和淀粉溶液變藍(lán)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′RCHO+R′CHO
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應(yīng)類型為酯化（取代）反應(yīng)．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為．
（6）有機(jī)物A有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．X核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應(yīng)
d．X不與NaHCO3反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
B．SiO2可與水反應(yīng)生成H2SiO3
C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的濃度
D．向氯水中滴加藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的  種元素回答下列有關(guān)問題：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧
（1）在這些元素中，最活潑金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（用化學(xué)式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（3）④與②組成的某種化合物和①與②組成的某種化合物反應(yīng)生成氧氣，寫出這兩種化合物的電子式，．
（4）用電子式表示元素④與⑥構(gòu)成化合物的形成過程：該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）能說明④與⑧金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是分別與冷水反應(yīng)，K與水的反應(yīng)現(xiàn)象更劇烈，則鈉比鉀金屬性的弱（舉一例）
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較⑥與⑦非金屬性強(qiáng)弱
Cl2、S分別與H2反應(yīng)
硫化鈉和氯氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等（寫出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號(hào)）．
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是氣體放出，溶液變紅．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后，X電極上有3.2g銅析出，寫出電解過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，此時(shí)直流電源已輸出2.1mol電子．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過程中生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2mol．

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