【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應實驗結(jié)論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃硫酸

Cu

品紅溶液

SO2具有漂白性

C

稀鹽酸

碳酸鈉

氯化鈣溶液

CO2與CaCl2不反應

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

①為分液漏斗，液體流入②中，發(fā)生反應，若有氣體生成，氣體可進入③發(fā)生反應。

A．濃硫酸與Na2SO3反應生成SO2，能使SO2酸性KMnO4溶液褪色，SO2表現(xiàn)的是還原性，不是漂白性，A錯誤；

B．Cu與濃H2SO4反應需加熱，常溫下難以反應，沒有氣體生成，B錯誤；

C．碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應，所以CaCl2溶液無明顯變化，C正確；

D．蔗糖被碳化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，反應生成使溴水褪色的SO2，濃硫酸表現(xiàn)出氧化性，沒有表現(xiàn)吸水性，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A.正反應是放熱反應B.A、B一定都是氣體

C.D一定不是氣體D.C可能是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是 ________。

(2)根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

(3)請配平以下化學方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

(4)若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子，則生成標準狀況下N2的體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 電極A為正極

B. 產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池

C. 電子流向：電極B→導線→電極A

D. 該電池的化學能可以100%轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由實驗可知，NO2可能對該反應具有催化作用

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)可以參與很多化學反應， 如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①：2NH3+3F2NF3+ 3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0

（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；該反應中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。

（3）反應②中：平衡常數(shù)表達式：K=___，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時____。

a.平衡常數(shù)K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)逆 增大

（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應速率為___。

（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____（填增大或減�。�，其原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：

（1）乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應類型是____________

（2）反應⑥的化學方程式是______________實驗現(xiàn)象是__________________

（3）反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________

（4）苯乙烯中所含官能團的名稱_____________

（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是_____________________

（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_________________。

（合成路線常用的表示方法為：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量依次為0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量比為1:1:1，需通入Cl2，那么通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的之比是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物是心血管藥的主要成分，其合成線路如下:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為____；從 A 制取苯乙烯需要經(jīng)過兩步，第一步是Cl2/光照，請寫出第二步的化學方程式____。

(2)反應②的反應類型是__________反應。

(3)反應①③的目的是____________ 。

(4)反應③的試劑和條件是_____________ 。

(5)丁苯橡膠是常用的工業(yè)橡膠，其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______

(6)請寫出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有機合成線路。_________________

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