關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

C．在共價化合物分子中，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

 

C

【解析】

試題分析：A、在離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉中既有離子鍵又有含有共價鍵，錯誤；B、非極性鍵可能還存在于化合物中，如H2O2中O原子之間是非極性鍵，錯誤；C、共價化合物中一定不含離子鍵，正確；D、由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，如大部分的有機物中C與C原子之間的共價鍵是非極性鍵，錯誤，答案選C。

考點：考查共價鍵、離子鍵的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3 物質(zhì)結(jié)構基礎】（15分）

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為 ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為 。

（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為 ，1mol NO2+所含 鍵的數(shù)目為 。

（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式 。

（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構如圖所示：由 此可判 斷該鈣的氧化物的化學式為 。

已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是 g·cm－3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： 。

（2）試劑X是。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式 ， 請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。

（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。

（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

 

 

 

 

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是

A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12 g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關反應的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O

B．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－

C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3? +2H2O+CO32—

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省天水市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(17分)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a． 、b． 、c．

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 (填序號)

（3）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在 處。冷凝水由 口通入， 口流出(填f或g)

（4）現(xiàn)需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是

②除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

③根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g

④配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次) ________

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．恢復到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎濺出瓶外)

D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

⑤按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 (填“偏大”、“不變”或“偏小”)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省天水市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)都屬于強電解質(zhì)的是

A．KCl、HCl、CO2 B．Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O

C．NaHCO3、BaSO4、HNO3 D．H2SO4、Fe(OH)3、H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

B．b點：c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c點：c(Cl-)=c(NH4+)

D．d點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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