Question

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A． 0℃，1.01×10⁵Pa時，22.4L空氣中所含的N₂、O₂分子總數(shù)為5N_A
• B． 100mL 0.1mol/L的硝酸鈣溶液中鈣離子的數(shù)目為0.02N_A
• C． 6.5g Zn由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)目為0.2N_A
• D． 0.012kg的${\;}_{6}^{14}$C中的碳原子數(shù)目等于N_A

Answer 1

分析 A、0℃，1.01×10⁵Pa即為標況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)分子個數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$來計算；
B、求出硝酸鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸鈣中含1mol鈣離子來分析；
C、求出鋅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
D、${\;}_{6}^{14}$C由碳原子構(gòu)成，且原子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$．

解答 解：A、0℃，1.01×10⁵Pa即為標況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故分子個數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A，故A錯誤；
B、溶液中硝酸鈣的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硝酸鈣中含1mol鈣離子，故0.01mol硝酸鈣中含0.01N_A個鈣離子，故B錯誤；
C、6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鋅反應(yīng)失去0.2N_A個電子，故C正確；
D、${\;}_{6}^{14}$C由碳原子構(gòu)成，且${\;}_{6}^{14}$C原子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{12g}{14g/mol}×{N}_{A}/mol$=$\frac{6}{7}{N}_{A}$，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．