3．直鏈淀粉溶于水后，一定條件下可水解；并做其水解產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．程序如下：
（1）各步所加試劑為：A稀硫酸；B：氫氧化鈉；C銀氨溶液．
（2）加入B后的混合液，加入C并加熱后，可得到單質(zhì)沉淀，該反應(yīng)一般稱為銀鏡反應(yīng)．
（3）如何證明淀粉已經(jīng)完全水解？請(qǐng)簡(jiǎn)述你的方法和步驟．取反應(yīng)液少量，滴入碘水，無(wú)變藍(lán)現(xiàn)象，說(shuō)明此淀粉液已經(jīng)水解完全，無(wú)淀粉存在．

分析 淀粉在稀硫酸催化作用下水解為葡萄糖，加氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，為葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)提供堿性條件，加碘水溶液變藍(lán)，說(shuō)明淀粉水解不完全，加銀氨溶液加熱，葡萄糖被銀氨溶液氧化，可生成Ag，據(jù)此分析．

解答 解：淀粉在稀硫酸催化作用下水解為葡萄糖，故A為稀硫酸；加氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，為葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)提供堿性條件，加碘水溶液變藍(lán)，說(shuō)明淀粉水解不完全，加銀氨溶液加熱，葡萄糖被銀氨溶液氧化，可生成Ag，故C為銀氨溶液．
（1）A為稀硫酸，C為銀氨溶液，故答案為：稀硫酸；銀氨溶液；
（2）由于淀粉的水解液顯酸性，而銀鏡反應(yīng)要求的環(huán)境為堿性，故應(yīng)加入NaOH中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱從而得到單質(zhì)銀，此反應(yīng)稱為銀鏡反應(yīng)，故答案為：銀鏡反應(yīng)；
（3）淀粉水解完全后，加入單質(zhì)碘，不會(huì)變藍(lán)，故方法為：取反應(yīng)液少量，滴入碘水，無(wú)變藍(lán)現(xiàn)象，說(shuō)明此淀粉液已經(jīng)水解完全，無(wú)淀粉存在．故答案為：取反應(yīng)液少量，滴入碘水，無(wú)變藍(lán)現(xiàn)象，說(shuō)明此淀粉液已經(jīng)水解完全，無(wú)淀粉存在．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了淀粉、葡萄糖的性質(zhì)，難度不大，明確葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的條件是解題的關(guān)鍵，注意淀粉、葡萄糖特性的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時(shí)，1kg 乙醇充分燃燒后放出29714.2   kJ熱量．
（2）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．溴乙烷的分子式C2H5BrB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C．四氯化碳的電子式D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0℃，1.01×105Pa時(shí)，22.4L空氣中所含的N2、O2分子總數(shù)為5NA
B．100mL 0.1mol/L的硝酸鈣溶液中鈣離子的數(shù)目為0.02NA
C．6.5g Zn由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．0.012kg的${\;}_{6}^{14}$C中的碳原子數(shù)目等于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．鈉在加熱條件下可以與O2反應(yīng)生成白色的Na2O錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉．
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂．
③用電解法制鋁時(shí)，原料是氯化鋁．
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱．
A．②B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（NH3 的濃度為153mg•L-1，密度為1g•cm-3）．
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為9×10-3mol/L．
（2）對(duì)廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg•L-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來(lái)的NH3的物質(zhì)的量為4800 mol．（以下計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14．
②氨催化氧化制取NO同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測(cè)得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1：10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
NaOH 溶液體積/mL40.0040.0040.00
樣品質(zhì)量/g7.7515.5023.25
氨氣質(zhì)量/g1.871.871.7
試計(jì)算生成氨氣的質(zhì)量最大時(shí)樣品的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖甲為實(shí)驗(yàn)室某濃度鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度    C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面：偏�。�
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：偏�。�
（4）硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì)，其用途是半導(dǎo)體 電子芯片 光電池（舉一例）
（5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用如圖乙的裝置為B（填代號(hào)）．

（6）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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