常溫下，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
B、含CO32-的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NH4+、NO3-、Mg2+
D、在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Na+、Fe2+、AlO2-、I-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：
分析：A．能使甲基橙顯黃色的溶液，顯酸性或堿性；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．能使甲基橙顯黃色的溶液，顯酸性或堿性，堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中Al、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中不能大量存在[Ag（NH3）2]+、AlO2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥物菲那西汀的一種合成路線如圖：（已知B酸化后可以使FeCl3溶液顯色）

（1）菲那西汀的分子式為
 
．
（2）①∽⑥反應(yīng)過(guò)程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是
 
．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方式程式：反應(yīng)⑤
 
；菲那西汀的水解
 
．
（5）菲那西汀有很多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共
 
種．
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有對(duì)位的兩個(gè)取代基  ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）菲那西汀的另一種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有對(duì)位的兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同相同的碳原子數(shù)，其還含有α-氨基酸的結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體產(chǎn)生的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下將33.6LCO、H2的混合氣體在足量氧氣充分燃燒，生成CO2和H2O，將生成的產(chǎn)物通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量為16g，則原混合氣體中CO、H2的體積比為
 
．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖1所示．
則①M(fèi)應(yīng)是電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
②該電解反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1molH2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
①t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率V（H2）=
 
．
②若繼續(xù)通人1mol H2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為
 
mol．
③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2，t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來(lái)表示）
 
．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請(qǐng)分析：
①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽(yáng)離子的原因
 
．
②藍(lán)色沉淀是由鐵氰化鉀與低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子反應(yīng)的結(jié)果，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①反應(yīng)過(guò)程中共得到的氣體的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②最終是否有沉淀產(chǎn)生？
 
（填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為
 
． （若不存在，則不必回答第（2）問(wèn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2 OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑
B、鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、向AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾．
（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸．加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)觀察到的現(xiàn)象是
 

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有
 

（4）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過(guò)快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4     
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
．（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，
 
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
（填化學(xué)式）的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
，
（2）沉淀G的化學(xué)式為
 
．
（3）①中生成A的離子方程式
 

（4）過(guò)濾操作中所使用到的玻璃儀器的名稱(chēng)為
 

（5）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體F的方法
 

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