藥物菲那西汀的一種合成路線如圖：（已知B酸化后可以使FeCl3溶液顯色）

（1）菲那西汀的分子式為
 
．
（2）①∽⑥反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是
 
．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方式程式：反應(yīng)⑤
 
；菲那西汀的水解
 
．
（5）菲那西汀有很多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共
 
種．
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有對(duì)位的兩個(gè)取代基  ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）菲那西汀的另一種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有對(duì)位的兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同相同的碳原子數(shù)，其還含有α-氨基酸的結(jié)構(gòu)．寫出這種同分異構(gòu)體產(chǎn)生的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由菲那西汀的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；
（2）反應(yīng)①是苯的磺化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②是酸與酸式鹽的復(fù)分解反應(yīng)；對(duì)比反應(yīng)③的反應(yīng)物、反應(yīng)④的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)中中-SO3Na為-OH取代生成苯酚，苯酚再與氫氧化鈉反應(yīng)生成B為苯酚鈉，反應(yīng)④是取代反應(yīng)，但是不是發(fā)生在苯環(huán)上，反應(yīng)⑤是苯環(huán)上硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥是硝基被還原為氨基；
（3）對(duì)比反應(yīng)③的反應(yīng)物、反應(yīng)④的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)中中-SO3Na為-OH取代生成苯酚，苯酚再與氫氧化鈉反應(yīng)生成B為苯酚鈉；
（4）反應(yīng)⑤是苯環(huán)上硝化反應(yīng)；分子中含有肽鍵，在硫酸催化下水解得到和CH3COOH；
（5）符合條件的菲那西汀的同分異構(gòu)體：能水解且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上含有氨基，另外取代基為-CH2CH2CH2OOCH，-CH（CH3）CH2OOCH，-CH2CH（CH3）OOCH，-CH（CH2CH3）OOCH，-C（CH3）2OOCH，并且2個(gè)取代基處于對(duì)位；
（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)是，這種同分異構(gòu)體發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子產(chǎn)物．
解答： 解：（1）由菲那西汀的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是C10H13NO2，故答案為：C10H13NO2；
（2）反應(yīng)①是苯的磺化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②是酸與酸式鹽的復(fù)分解反應(yīng)；對(duì)比反應(yīng)③的反應(yīng)物、反應(yīng)④的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)中中-SO3Na為-OH取代生成苯酚，苯酚再與氫氧化鈉反應(yīng)生成B為苯酚鈉，反應(yīng)④是取代反應(yīng)，但是不是發(fā)生在苯環(huán)上，反應(yīng)⑤是苯環(huán)上硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥是硝基被還原為氨基，因此在這些在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是①③⑤，故答案為：①③⑤；
（3）對(duì)比反應(yīng)③的反應(yīng)物、反應(yīng)④的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)中中-SO3Na為-OH取代生成苯酚，苯酚再與氫氧化鈉反應(yīng)生成B為苯酚鈉，結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；
（4）反應(yīng)⑤是苯環(huán)上硝化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，
分子中含有肽鍵，在硫酸催化下水解得到和CH3COOH，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；；
（5）合條件的菲那西汀的同分異構(gòu)體：能水解且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上含有氨基，并且2個(gè)取代基處于對(duì)位，它們分別是：、、、、，故答案為：5；
（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)是，這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷發(fā)生的反應(yīng)，是對(duì)有機(jī)化學(xué)的綜合考查，較好地考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)雕刻法是指用化學(xué)藥品在一些固體材料表面腐蝕出圖案的方法．對(duì)以下材料進(jìn)行化學(xué)雕刻，所用藥品錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用氫氟酸雕刻玻璃
B、用濃硝酸雕刻水晶
C、用三氯化鐵溶液雕刻銅板
D、用鹽酸雕刻漢白玉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+=H2O
B、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)  Mg+2H++2 Cl-=MgCl2+H2↑
C、金屬鈉投入到冷水中  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、用氫氟酸來刻蝕玻璃器皿
B、用活性炭去除冰箱中的異味
C、用煤液化和氣化得到清潔燃料
D、用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管
B．用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）
 
．
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中
 
滴定管（填標(biāo)號(hào)）．
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中誤差較大的是第
 
次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置（甲池，一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫）如下圖所示．甲池中A為含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%，C為標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法不正確的是（　　）
A、乙池中溶液的pH變大
B、E處通入H2，C處有O2放出
C、甲池中陰極區(qū)只有苯被還原
D、導(dǎo)線中共傳導(dǎo)11.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：KClO3+A+B
  △  
.
 
KCl+AO2+BO2A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則AB2結(jié)構(gòu)式為
 
；
②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=
 
；
③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol
寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）將氣體AO2緩慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為
 
（填字母）．

t/min0510
AO/mol?L-11.000.650.50
H2/mol?L-12.001.00
AH3OH/mol?L-10.000.350.50
（3）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，體積恒定的容器中，發(fā)生反應(yīng)：AO+2H2fAH3OH△H＜0．測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②已知此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)．
③為提高反應(yīng)體系混合物中n（AH3OH）/n（AO）的值，下列措施有效的是
 

A．升溫B．將AH3OH從體系中分離出來C．充入He氣D．再充入1molAO和2molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液A可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-等離子中的幾種，A溶液分成兩等份：
向其中一份加入Na2O2后產(chǎn)生沉淀，沉淀量先增加后又逐漸減少，至沉淀量不變時(shí)，消耗Na2O2 0.5mol，并收集到氣體8.96L（標(biāo)況），將此氣體通過濃硫酸后體積減少到4.48L（標(biāo)況）；
取另一份A溶液加鹽酸酸化后無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀沉淀不再增加時(shí)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得沉淀0.3mol，據(jù)此判斷A溶液中：
（已知加熱條件下NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O）
（1）一定含有的離子是
 
．
（2）一定不含有
 
離子，判斷依據(jù)是
 
．
（3）可能含有
 
離子，檢驗(yàn)方法是
 
．
（4）推斷此溶液中是否存在Cl-的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
B、含CO32-的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NH4+、NO3-、Mg2+
D、在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Na+、Fe2+、AlO2-、I-

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