【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)

C. X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的XM2化合物分子中，存在極性共價(jià)鍵

D. 四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

【答案】B

【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素；A．M為S元素，核外各層電子數(shù)為2、8、6，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故處于第三周期VIA族，故A正確；B．Z元素是硅，其在自然界中只存在化合態(tài)，沒有游離態(tài)硅存在，故B錯(cuò)誤；C．X碳與硫的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成CS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，由于是由不同元素原子形成的共價(jià)鍵，其化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵，故C正確；D．四種元素中只有Mg為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制備，故D正確；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 molL-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10 mL 0.1 molL-1鹽酸

A．③⑦⑧ B．③⑤⑧ C．①⑥⑦ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa條件下：

①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；

②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

C．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

D．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O(g)=CO（g）＋H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O(g)=CO（g）＋3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3）和Ba(OH）2溶液中一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示觀察不到明顯變化。

A

B

C

D

E

F

G

A

-

-

-

-

-

-

↓

B

-

-

-

-

-

↓

↓

C

-

-

-

↓

-

↓

↓

D

-

-

↓

-

↓

↓

↓

E

-

-

-

↓

-

↓

-

F

-

↓

↓

↓

↓

-

↓

G

↓

↓

↓

↓

-

↓

-

試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A:__________,C:__________,E:___span>________,G:___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶質(zhì)a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．離子的還原性強(qiáng)弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ

B．當(dāng)2a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ

C．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2

D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三種陰離子。如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是

①滴加HNO3溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液。

A． ①④②③ B． ④②①③ C． ③②①④ D． ④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg

C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-

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