Question

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 molL-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10 mL 0.1 molL-1鹽酸

A．③⑦⑧ B．③⑤⑧ C．①⑥⑦ D．⑤⑦⑧

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①加H2O稀釋，降低氫離子的濃度，反應速率減慢，錯誤；②加NaOH固體，中和鹽酸，降低氫離子的濃度，反應速率減慢，錯誤；③滴入幾滴濃鹽酸，增大氫離子濃度，反應速率加快，生成H2的量由鐵粉的量決定，正確；④加CH3COONa固體，能消耗氫離子生成弱酸醋酸，降低氫離子的濃度，反應速率降低，錯誤；⑤加NaCl溶液相當于稀釋，降低氫離子的濃度，反應速率降低，錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵能置換出銅，消耗鐵，減少氫氣的產量，錯誤；⑦升高溫度，反應速率加快，生成氫氣的量不變，正確；⑧中鹽酸的濃度增大，但氫離子的物質的量不變，正確，答案選A。